Treść zadania
Autor: mania1992 Dodano: 2.10.2010 (13:58)
proszę o pomoc w zadaniach
zad1
W jakim stosunku masowym zależy zmieszać 36-procentowy kwas solny z roztworem 2,88 molowym (d=1,05 g/cm3) ,aby otrzymać roztwór 15-procentowy.?
zad2
Zmieszano 15 cm3 3-molowego roztworu z 25 cm3 1,4-molowego roztworu. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
smirka 2.10.2010 (15:19)
zad2
15cm3=0,015dm3
1dm3---------3mol
0,015dm3------Z
Z=0,015dm3x3mol/1dm3
Z=0,045mola w 15cm3 pierwszego roztworu
25cm3=0,025cm3
1dm3-------1,4mloa
0,025dm3------Y
Y=0,025dm3x1,4mola/1dm3
Y=0,035mola
ilość moli końcowa po zmieszaniu=0,035mol+0,045mol=0,08mol
V końcowa po zmieszaniu=0,025dm3+0,015dm3=0,04dm3
Cm=n/V
Cm=0,08mol/0,04dm3
Cm=2mol/dm3 jest to stężenie molowe roztworu po zmieszaniu dwóch podanychDodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
-
aniaen 2.10.2010 (22:55)
Podobne zadania
W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać wodę z roztworem NaNo3 o
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: Cyrith 29.3.2010 (21:49) |
|
"Sole wokół nas" Przykładowe sole
Prosze o pomoc
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: kasiaxD 3.4.2010 (02:50) |
Prosze bardzo o pomoc !!!!!potrzebuje do pracy kontrolnej
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: malina1 7.4.2010 (14:20) |
|
Sole! Proszę o pomoc :)
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: madzia0904 7.4.2010 (20:01) |
|
proszę o pomoc, potrzebuje najszybciej rozwiązania!!!!
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: kasia54 11.4.2010 (18:56) |
Podobne materiały
Przydatność 80% Pierwsza pomoc - pomoc przedmedyczna
Pierwsza Pomoc Przedmedyczna Pierwsza pomoc przedmedyczna to czynności ratownika (osoby udzielającej pierwszą pomoc) prowadzące do zabezpieczenia i utrzymania przy życiu osoby poszkodowanej, do czasu przyjazdu wykwalifikowanych służb. Etapy pierwszej pomocy 1. ocena sytuacji 2. zabezpieczenie miejsca zdarzenia 3. ocena stanu poszkodowanego 4. wezwanie pomocy - 999 ? Pogotowie...
Przydatność 85% Rozwiązanie stosunku pracy
Obszerne opracowania, wg podręcznikapod redakcją H.Szurgacza + kazusy + Ustawa o szczególnych zasadach rozwiązywania z pracownikami stosunku pracy z przyczyn niedotyczących pracownika. USTANIE STOSUNKU PRACY (wg H.Szurgacza,) 1.Pojęcie ustania stosunku pracy Obejmuje : rozwiązanie stosunku pracy – następstwo czynności prawnej (oświadczenia woli) jednej lub...
Przydatność 80% Ustanie Stosunku Pracy
USTANIE STOSUNKU PRACY (wg H.Szurgacza,) 1.Pojęcie ustania stosunku pracy Obejmuje : rozwiązanie stosunku pracy – następstwo czynności prawnej (oświadczenia woli) jednej lub obydwu stron stosunku pracy. Katalog czynności powodujących rozwiązanie stosunku pracy z art.30Kp (Art. 30. 1. Umowa o pracę rozwiązuje się: 1) na mocy porozumienia stron, 2) przez oświadczenie...
Przydatność 80% Elementy stosunku prawnego
Wymień i omów podstawowe elementy stosunku prawnego. Stosunek prawny to rodzaj zależności i powiązań wyznaczonych w normę prawną pomiędzy co najmniej dwoma podmiotami prawa. Jest jednym z rodzajów stosunków społecznych, czyli takich relacji między przynajmniej dwoma osobami, w których zachowania jednaj strony (działanie lub zaniechanie) wywołują reakcję innej strony i...
Przydatność 60% Ustanie stosunku pracy
Ustanie stosunku pracy Ustanie stosunku pracy następuje w drodze jego rozwiązania lub wygaśnięcia. rozwiązanie - jest następstwem czynności prawnych jednej lub obydwu stron stosunku pracy. Katalog czynności prawnych powodujących rozwiązanie stosunku pracy określony został w art. 30 K.p. w sposób zamknięty. Oznacza to, że stosunek pracy nie może zostać rozwiązany przez...
0 odpowiada - 0 ogląda - 3 rozwiązań
0 0
rashz 2.10.2010 (14:59)
1.
HCl
Cm = 2.88
M = 36.45 g/mol
d = 1050 g/dm3
Cp = Cm * M * 100 / d
Cp = 2.88 * 36.45 * 100 /1050
Cp ~ 10%
wymieszanie ich w stosunku 1:4 da stężenie 15.2%
2.
1 dm3-> 1000 cm3
I roztwór
1000/15 = 200/3
3 / 1.
HCl
Cm = 2.88
M = 36.45 g/mol
d = 1050 g/dm3
Cp = Cm * M * 100 / d
Cp = 2.88 * 36.45 * 100 /1050
Cp ~ 10%
wymieszanie ich w stosunku 1:4 da stężenie 15.2%
2.
1 dm3-> 1000 cm3
I roztwór
1000/15 = 200/3
3 / \frac{200}{3}= 6/200 = 0.03 mola
stężenie = 0.03 mola/15cm3
II roztwór
1000/25 = 40
1.4/40 = 0.035
stężenie = 0.035 mola/25cm3
Po zmieszaniu:
0.065 mola/40cm3 = 1.625 mola/dm3
Stężenie molowe otrzymanego roztworu wynosi 1.625
= 6/200 = 0.03 mola
stężenie = 0.03 mola/15cm3
II roztwór
1000/25 = 40
1.4/40 = 0.035
stężenie = 0.035 mola/25cm3
Po zmieszaniu:
0.065 mola/40cm3 = 1.625 mola/dm3
Stężenie molowe otrzymanego roztworu wynosi 1.625
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie