Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  rashz 2.10.2010 (11:18)

  1.
  a)
  kwas azotowy (III)
  HNO2 - 47 g/mol
  
  Cm = n/V [mol/objętość]
  
  315000/47 ~ 6702 mol
  
  315 kg/m3 HNO2 = 6702 mol/m3 ~ 6.7 mol/dm3
  
  b)
  kwas azotowy (V)
  
  HNO3 - 63 g/mol
  
  315000/63 = 5000 moli
  
  315 kg/m3 HNO3 = 5000 mol/m3 = 5 mol/dm3
  
  2.
  Cp = ms/mr * 100%
  Cm = n/V
  n = ms/M
  d = mr/V
  
  Cp - stężenie procentowe
  ms - masa substancji [g]
  mr - masa roztworu [g]
  Cm - stężenie molowe [mol/dm3]
  n - mol
  M - masa molowa [g/mol]
  V - objętość [dm3]
  d - gęstość [g/dm3]
  
  cp = ms/mr * 100% -> ms = Cp * mr / 100%
  d = mr/V -> mr = d * V
  
  Cm = n/V -> Cm = ms / M * V -> Cm = Cp * mr / M * V * 100% -> Cm = Cp * d * V / M * V * 100* -> Cm = Cp * d / M * 100% -> Cp = Cm * M * 100% / d
  
  H2SO4 98g/mol
  Cm = 2.33 mol/dm3
  M = 2.33 * 98 = 228.34 g/dm3
  d = 1.14 g/cm3 = 1140 g/dm3
  
  Cp = 2.33 * 228.34 * 100 / 1140 ~ 46.7%
  
  HNO3 63g/mol
  Cm = 2.33 mol/dm3
  M = 2.33 * 63 = 146.79 g/dm3
  d = 1.08 g/cm3 = 1080 g/dm3
  
  Cp = 2.33 * 146.79 * 100 / 1080 ~ 31.7 %
  
  Większe stężenie procentowe ma 2.33 molowy roztwór H2SO4.
  
  3.
  Cm = Cp * d / M * 100%
  
  NaOH
  d = 1.43 g/cm3 = 1430 g/dm3
  M = 40 g/mol
  
  Cm = 40 * 1430 / 40 * 100 = 14.3 mol/dm3
  
  KOH
  d = 1.4 g/cm3 = 1400 g/dm3
  M = 56 g/mol
  
  Cm = 40 * 1400 / 56 * 100 = 10 mol/dm3
  
  Większe stężenie molowe ma 40 procentowy roztwór NaOH

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie