Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 1

  rob 24.9.2010 (19:34)

  H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
  20g + 1,2g = 21,2g
  Prawo zachowania masy mówi o tym, że masa substratów przed reakcją jest równa masie produktów po reakcji, a więc w tym przypadku prawo zachowania masy jest spełnione
  
  Cu + S = CuS
  3g Cu + x gS = 3,75g CuS
  x g = 3,75-3 = 0,75 g S
  Miedź przyłączyła 0,75 g siarki
  
  Cu/S = 3/0,75
  Cu/S = 1/0,25
  stosunek miedzi do siarki w siarczku miedzi wynosi 1:0,25

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie

• 

  0 0

  smirka 25.9.2010 (09:34)

  H2SO4 + Mg------->MgSO4 + H2^
  zgodnie z prawem zachowania masy wynika ze masa substratów równa się masie produktów, pozornie wynika że w tej reakcji tak nie jest, ale tak nie jest masa substratów = 20g+1,2g=21,2g a masa roztworu po reakcji 21,1g z tym, że z roztworu ulotnił się wodór, który jest gazem i o jego masę jest mniejsza masa probówki po reakcji a masa tego wodoru to 21,2g-21,1g =0,1g
  
  Cu + S----->CuS
  mCu=3g
  mCuS=3,75g
  mCu +mS=mCuS
  mS=mCuS-mCu
  mS=3,75g-3g
  mS=0,75g
  
  Cu2S {wzór siarczku miedzi(I)}
  mCu/mS= 2x64u/32u=4/1

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie