Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  00myszka00 16.6.2010 (13:22)

  Układ okresowy składa się z kolumn pionowych zwanych gr., które numerujemy kolejno od 1 do 18 .Pierwiastki należą do tej samej gr.mają taką samą liczbę elektronów walencyjnych i dlatego wykazują wiele podobieństw we właściwościach fizycznych i chemicznych.Najczęściej mają tą samą wartościowość i tworzą podobny typ związków chemicznych. Nazwy grup utworzono od pierwiastków położonych na początku kolumny czyli [2] berylowce , [13] borowce, [14] węglowce, [15] azotowce, [16] tlenowce, [17] fluorowce, [18] helowce, ( z wyjątkiem pierwszej gr.nazwanej litowcami).Wodór właściwie nie ma ściśle ustalonego miejsca w układzie okresowym. Obecność jednego elektronu w atomie wodoru przemawia za umieszczeniem tego pierwiastka w 1 gr., w której wszystkie pierwiastki mają po 1 elektronie walencyjnym, choć ze względu na brak podobieństwa we właściwościach nie zalicza się go do litowców,
  # Pierwiastki ułożone w tablicy tworzą też poziome szeregi zwane okresami. Każdy okres rozpoczyna się bardzo aktywnym metalem, a kończy nieaktywnym gazem szlachetnym - helowcem. Numer okresu jest równy liczbie powłok elektronowych znajdujących się w nim pierwiastków, a oznaczamy je kolejno liczbami od 1 do 7.
  # Z tablicy układu okresowego wynikają jeszcze inne zależności między położeniem pierwiastka, a budową jego atomu :
  - Liczba atomowa zwana też liczbą porządkową pierwiastka określa liczbę protonów w jądrze, a tym samym liczbę elektronów w atomie.
  - Numery gr. 1 i 2 odpowiadają liczbie elektronów walencyjnych znajdujących się w zewnętrznych powłokach elektronowych atomów.
  - Liczba elektronów walencyjnych atomów pierwiastków grup 13-18 jest równa cyfrze w numerze grupy.
  - Liczba masowa jest równa najbliższej liczbie całkowitej podającej wartość masy atomowej pierwiastka.
  * Współczesne prawo okresowości brzmi:
  Właściwości fizyczne i chemiczne pierwiastków, uporządkowanych zgodnie ze wzrastającą liczbą atomową, powtarzają się okresowo.
  Na podstawie licznych badań stwierdzono , że począwszy od helu co ósmy pierwiastek ma podobne właściwości.Gdybyśmy wypisali dalej pierwiastki - zgodnie ze wzrastającą liczbą atomową - to zaobserwujemy powtarzanie się właściwości co 18, a następnie co 32 pierwiastki.
  $ Okresowość właściwości pierwiastków została dostrzeżona po raz pierwszy w 1869 r. przez znakomitego chemika rosyjskiego DyMITRA MENDELEJEWA oraz przez uczonego niemieckiego Lothara MEYERA . Mendelejew na podstawie swoich obserwacji sformułował prawo okresowości.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie