Treść zadania
Autor: asiaa181 Dodano: 11.6.2010 (13:08)
Do 0,5 kg 4- procentowego roztworu soli dosypano 20g tej soli. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
bozkoz 11.6.2010 (13:28)
0,5kg = 500g - masa I roztworu
4% - stężenie I roztworu
20g - ilość soli dosypanej do I roztworu
Trzeba obliczyć ile było wody a ile soli. Na to jest taki wzorek:
Ms=(Cp*mr)/100%
Ms - masa substancji
Cp - stężenie
mr - masa roztworu
podstawiamy
Ms=(4*500g)/100%
Ms=2000g/100%=20g
Jeśli 20g soli było w 500g roztworu to wody było 480g (500-20)
Teraz obliczamy jakie było stężenie po dodaniu
20g soli
przekształcamy poprzedni wzór do takiej postaci
Cp=(ms*100%)/mr
Masa roztworu nr II wynosi 520g bo dodaliśmy do niego 20g soli,
natomiast soli w roztworze nr II jest 40 g bo mieliśmy dodać do roztwory nr I 20g
Cp=(40g*100)/520
Cp=4000/520≈8%
Odp: Stężenie nowego roztworu wynosi w przybliżeniu 8%Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
Zadanie z chemi bardzo prosze o pomoc mam to na jutro !!
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: majka006 29.3.2010 (20:02) |
|
alkochole ...Prosze o szybką odpowiedz ::(
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
3 rozwiązania | autor: ada1323 29.3.2010 (22:49) |
prosze o szybką odpowiedź pliz ;)
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: pawlax22 12.4.2010 (19:46) |
|
prosze o pomoc ;)
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: pawlax22 12.4.2010 (19:54) |
|
Izotopy i promieniotwórczość. Prosze o pomoc!
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: rita43 21.4.2010 (22:25) |
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
0 0
Thea 11.6.2010 (13:14)
masa roztworu: 500g
stężenie: 4%
masa substancji: x g
Cp= ms/mr * 100% => ms= (Cp*mr):100%
ms=4%*500g:100%=20g
masa nowego roztworu: 500g + 20g = 520g
masa substancji w tym roztworze: 20g + 20g = 40g
Cp=ms/mr * 100% = 40g/520g * 100% = około 7,69%
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie