Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  antekL1 31.5.2021 (11:48)

  Zadanie 1.
  Obliczamy masę wody w 1 dm^3 biorąc bardzo dokładne masy molowe:
  
  m = 55.6*(15.9994 + 2*1.00797) = 1001.65
  
  Tymczasem gęstość wody w temp. 25 stopni C to 997.07 g/dm^3
  czyli 1 dm^3 waży 997,07 g
  
  Stężenie wagowe jest więc równe c = 1001.65 / 997.07 = 1.00459
  
  Ostatni wynik zaokrąglamy do 3 cyfr znaczących bo z taką dokładnością
  podane jest stężenie molowe.
  Daje to c = 1.00 czyli 100%, co było do przypuszczenia :):)
  ===============================================
  
  Zadanie 2.
  Oznaczmy przez
  V5 - objętość roztworu 5mol/dm^3
  V3 - objętość roztworu 3mol/dm^3
  
  Ilość moli w roztworze bardziej stężonym to 5 * V5
  Ilość moli w roztworze mniej stężonym to 3 * V3
  Całkowita ilość moli n = 5 * V5 + 3 * V3
  Przypada ona na objętość V5 + V3 i ma dawać stężenie = 4 mol/dm^3, czyli:
  
  c = (5 * V5 + 3 * V3) / (V5 + V3) = 4
  
  Licznik i mianownik tego równania dzielimy przez V3
  
  (5 * V5/V3 + 3 ) / (V5/V3 + 1) = 4
  
  Oznaczamy k = V5/V3, jest to szukany stosunek objętości.
  (5 k + 3) / (k + 1) = 4
  
  Rozwiązanie tego równania daje: k = V5/V3 = 1
  czyli trzeba użyć jednakowych objętości obu roztworów.
  ========================================================

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie