Treść zadania

Rozwiązania

• 

  4 0

  antekL1 13.1.2021 (14:55)

  Spróbuję porozwiązywać te "liczbowe" zadania. Od razu mówię, że w zadaniu 3 nie wiem, czy chodzi o podanie "atomowe, jonowe... etc", czy o określenie orbitali (sigma, pi, ..) tworzących wiązanie. To zadanie zamieść proszę oddzielnie.
  
  Zadanie 2)
  Najpierw liczymy masę (x) C8H9O2N w 100 cm^3 (czyli w 100 ml)
  Proporcja:
  120 mg / 5 ml = x / 100 ml ; stąd x = 2400 mg = 2.4 gram
  
  Teraz znajdziemy ilość moli C8H9O2N w 2.4 gramów i pomnożymy
  przez liczbę Avogadro. Liczymy masę molową (M) C8H9O2N:
  węgiel: 12 g/mol; wodór: 1 g/mol; tlen: 16 g/mol; azot: 14 g/mol
  M = 12*8 + 1*9 + 16*2 + 14 = 151 g/mol
  
  Mamy x = 2.4 g paracetamolu, dzielimy to przez jego masę molową M
  aby uzyskać ilość moli (n)
  n = x / M = 2.4 / 151 = około 0.015894 mola
  
  Wynik mnożymy przez liczbę Avogadro N_A (ilość cząsteczek/mol)
  N_A = 6.022 * 10^23 cząsteczek/mol
  Szukana ilość N cząsteczek paracetamolu to:
  N = n * N_A = 0.015894 * 6.022 * 10^23 = około 9.57 * 10^21
  =======================
  (zaokrągliłem wynik do 3 cyfr bo tylko taką dokładność mają dane w zadaniu,
  to istotne, aby nie podawać 10 cyfr w tego typu obliczeniach !
  U mnie na fizyce tępiono bezlitośnie wyniki typu:
  x = 10.12345 ∓ 1.0 <---- błąd jest większy niż 0.1
  
  Zadanie 3) , Zadanie 4) Zadanie 5) Zadanie 6) - patrz uwaga na początku
  
  Zadanie 7)
  Zakładam, że to stężenie 10% jest stężeniem wagowym.
  Oznaczmy przez "x" szukaną masę roztworu.
  Wtedy 10% z x (czyli 0.1x) daje 20 g czystej soli. Wobec tego:
  0.1x = 20 ; stąd x = 200 g <--------- masa roztworu
  
  Szukana masa wody to roztwór - sól = 200 - 20 = 180 g
  ==========================
  
  Zadanie 8)
  Znów zakładam, że to stężenie 10% to stężenie wagowe.
  Najpierw obliczmy masę roztworu (mr) mnożąc objętość przez gęstość:
  mr = 250 * 1.15 = 287.5 g [ wynik jest w gramach ]
  
  Niech x oznacza masę soli. Wtedy mamy proporcję (sól/roztwór)
  x / mr = 10% = 0.1 ; czyli
  x / 287.5 = 0.1 ; stąd: x = 28.75 g <---- masa soli
  
  Masa wody (mw) to różnica roztwór - sól
  mw = 287.5 - 28.75 = 258.75 g
  =====================================
  
  Zadanie 9)
  Zakładam wszystkie stężenia jako wagowe, jak poprzednio.
  Wprowadźmy oznaczenia, zaraz napiszę, do czego dążę.
  m50 - potrzebna masa roztworu 50%
  m25 - potrzebna masa roztworu 25%
  
  Chcę obliczyć stosunek m50 / m25
  
  Metoda:
  Wiem z zadania, że czysty kwas to 40% z 2 kg czyli m_kwasu = 0.8 kg.
  Teraz przedstawiamy m_kwasu jako sumę mas kwasy z obu roztworów.
  Liczymy na to, że bóstwo matematyki się zlituje i coś da się uprościć.
  Na razie tak:
  
  m_kwasu = 0.5 * m50 + 0.25 * m25 ; [ te 0.5, 0.25 to stężenia wagowe ]
  Podstawiam m_kwasu = 0.8
  0.8 = 0.5 * m50 + 0.25 * m25
  
  Jak dotąd - [kropeczki]. Ale wiem jeszcze jedno: m50 + m25 = 2
  (bo łączna masa roztworów ma być 2 kg). Mamy więc układ równań:
  
  0.8 = 0.5 * m50 + 0.25 * m25
  m50 + m25 = 2
  
  Jego rozwiązanie (sorry, to jest poziom studia, nie będę obrażał Twojej inteligencji) pokazując jak się rozwiązuje układ liniowych równań) daje:
  m50 = 1.2 kg; m25 = 0.8 kg
  Stosunek m50 / m25 = 1.2 / 0.8 = 1.5 <------- odpowiedź do zadania.
  ==============================
  
  W razie pytań albo jak się gdzieś pomyliłem pisz proszę na priv.
  A co do tych bardziej "chemicznych" zadań to polecam nick'i ewka13 lub rob :)
  Pozdro - Antek
  PS:
  To " bóstwo matematyki się zlituje" to sposób rozumowania:
  "będę miał 2 niewiadome (tu dały się znaleźć dokładnie) ALE gdyby nie
  to liczę na to, że da się policzyć stosunek x/y nie znając x, y explicite."
  Polecam :) tę technikę, mam po prostu wprawę i doświadczenie :)
  A.
  

  Dodaj komentarz - Zgłoś nadużycie

  Zaloguj się lub załóź konto aby dodać komentarz.

  Dodaj