Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 0

  antekL1 6.12.2020 (21:21)

  Rozumiem, że M to masa molowa gazu ?
  Znamy stan początkowy p V = n R T
  (gdzie n - ilość moli, R - stała gazowa). Liczymy stąd ilość moli i potem masę gazu m.,
  
  n = p V / (R T) oraz m = n M = M p V / (R T)
  
  Pobrane ciepło Q ogrzewa gaz to temperatury T1. Czyli:
  
  Q = m cv (T1 - T) stąd liczymy temperaturę T1
  
  T1 = Q / (m cv) + T ; podstawiamy obliczoną wyżej masę m
  
  T1 = Q R T / (cv M p V) + T
  
  Sprawdzamy wymiar pierwszego składnika.
  Stała R ma ma wymiar J / (K * mol)
  Licznik: J * J / (K * mol) * K = J^2 / mol
  Mianownik: J / (K * kg) * (kg / mol) * (N / m^2) * m^3 =
  = J / (K * mol) * J = J^2 / (K * mol)
  Ułamek: [ J^2 / mol ] / [ J^2 / (K * mol) ] = K (kelwiny, zgadza się)
  
  Obliczamy ciśnienie p1 Zapiszmy ponownie równanie gazu:
  Na końcu: p1 V = n R T1
  Na początku: p V = n R T
  Dzielimy równia stronami (objętość V jest taka sama, podobnie ilość moli n)
  
  p1 / p = T1 / T ; stąd p1 = p * T1 / T ; Podstawiamy obliczone wyżej T1
  
  p1 = p * [ Q R T / (cv M p V) + T ] / T ; skraca się T
  
  p1 = p Q R / (cv M p V) + p
  
  Powyżej był sprawdzany wymiar ułamka więc teraz ciśnienie wyjdzie w paskalach.
  ===========================
  
  W razie pytań albo jak się pomyliłem pisz proszę na priv.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie