Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 1

  House 31.5.2010 (17:04)

  ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
  Wszystko zależy od Atomu jaki opisujemy.
  Ale jest kilka sposobów aby obliczyć ile elektronów jest na danej powłoce. Oto jeden z nich:
  
  - Najpierw patrzymy na okres pierwiastka i na jego grupę(okresy są wypisane z boku a grupy u góry)
  - Okres oznacza liczbę powłok elektronowych, a grupa ilość elektronów walencyjnych(elektronów które leżą na ostatniej powłoce)
  - Liczba znajdująca się przed pierwiastkiem(u góry) oznacza liczbę elektronów w danym atomie.
  - Wiadomo również że na pierwszej powłoce nie może być więcej niż 2 elektrony.
  - Na każdej powłoce maksymalna ilość elektronów wygląda tak: 1powłoka - 2el.; 2powłoka - 6el.; 3powłoka - 10el.; 4powłoka - 14el.; 5powłoka - 18el.; itd.
  ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
  Przykład:
  Sód [Na] = 3 okres/ 1 grupa; liczba elektronów: 11
  Zaczynamy "układać" elektrony. Na każdej z powłok dajemy po maksymalną liczbę el.(zaczynając od tych najbliżej jądra)
  Na pierwszej(K) dajemy 2el. - zostało nam 9el.
  Na drugiej(L) dajemy 6el. - zostały nam 3el.
  Od reszty odejmujemy el. potrzebne do włożenia na ostatnią powłokę:
  3el. - 1el. = 2el.
  Dajemy te dwa na kolejna powłokę(M).
  Został nam jeden elektron więc wkładamy go na ostatnią powłokę.
  Powłoka N - 1el.
  
  Całość wygląda następująco: Ka^{2} La^{6} Ma^{2} Na^{1}
  ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
  Mam nadzieję, że pomogłem :)

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie