Treść zadania

1.
Oblicz entalpię spalania 13 g cynku, jeśli reakcja chemiczna przebiega zgodnie z równaniem:
Zn(s) +1/2 O2(g) = ZnO(s) ΔH= -485 kJ/mol

2.
Stała szybkości reakcji chemicznej wynosi 0,15 1/s , a stężenie początkowe substratu wynosi 5 mol/dm3. Oblicz szybkość tej reakcji chemicznej:
a) w chwili jej rozpoczęcia,
b) gdy przereagowała połowa substratu
c) gdy pozostało 10 % substratu,
d) gdy pozostał 1% substratu
Na podstawie danych uzyskanych w podpunktach a-d sporządź wykres zależności tej reakcji chemicznej od stężenia substratu.

3.
Suma wykładników potęgowych w równaniu kinetycznym prostej reakcji chemicznej nazywa się całkowitym (ogólnym) rzędem reakcji chemicznej. Większość reakcji chemicznych to reakcja 1. i 2. rzędu. Reakcja rozkładu tlenku azotu (V) jest reakcją 1. rzędu i przebiega zgodnie z równaniem
N2O5 = 2NO2 + 0,5O2
W naczyniu umieszczono tlenek azotu (V) o stężeniu początkowym 0,12 mol/dm3. po 4 minutach stwierdzono, że stężenie N2O5 w tym naczyniu zmniejszyło się do wartości 0,04mol/dm3. Oblicz średnią szybkość reakcji rozkładu tlenku azotu (V) w podanych warunkach.

4.
Reakcja chemiczna opisania równaniem
2SO2 + O2 = 2SO3
zachodzi w fazie gazowej, a jej szybkość można przedstawić równaniem kinetycznym: v = k* C2(SO2) *C(O2)
W momencie rozpoczęcia reakcji chemicznej stężenia początkowe substratów wynosiły odpowiednio : SO2 = 5mol/dm3 i O2 = 3mol/dm3. Przedstaw zależność między początkową szybkością reakcji chemicznej (v1), a szybkością tej reakcji w momencie, w którym stężenie tlenku siarki (IV) osiągnie 2mol/dm3 (v2).

5.
Reakcja syntezy tlenku węgla (IV) jest prowadzona w naczyniu o objętości 4 dm3. Szybkość tej reakcji chemicznej można przedstawić równaniem kinetycznym:
v= k* C2(CO) *C(O2)
W układzie reagującym stężenia gazów wynoisły odpowiednio : C(CO) =1mol/dm3, C(O2)= 4mol/dm3. Oblicz ile moli tlenu należy wprowadzić do układu, aby zwiększyć 10-krotnie szybkość reakcji syntezy.

6.
Szybkość reakcji chemicznej: 2A+B=A2B można przedstawić równaniem kinetycznym:
v=k*C2(A)*C(B)
W celu przeprowadzenia tej reakcji chemicznej zmieszano ze sobą po 200cm3 roztworów substancji A i B o stężeniu 4mol/dm3, a następnie całość uzupełniono woda do objętości 500cm3. Oblicz, ile razy szybkość tej reakcji chemicznej zmniejszy się po rozcieńczeniu roztworów.