Treść zadania

Rozwiązania

• 

  4 0

  antekL1 8.12.2019 (09:58)

  Obliczamy masy molowe substancji w roztworze.
  Cu : 63,5 g/mol
  S : 32 g/mol
  O : 16 g/mol
  CuSO4 : 63,5 + 32 + 4 * 16 = 159,5 g/mol
  H2O : 18 g/mol
  CuSO4 * 5 H2O: 159,5 + 5 * 18 = 249,5 g/mol.
  
  Obliczamy ilość MOLI wody i siarczanu w początkowym roztworze.
  Zakładam, że to stężenie 15% to stężenie WAGOWE.
  Wobec tego ilość CuSO4 jest równa:
  
  CuSO4: 500 g *15% = 500 * 0.15 = 75 g. Resztę stanowi woda w ilości:
  H2O : 500 - 75 = 425 g
  
  Zamieniamy masy w gramach na mole
  nCuSO4 = 75 / 159.5 = 0.470219 mola
  nH2O = 425 / 18 = 23.6111 mola
  
  Obliczamy x = ilość MOLI dodanego hydratu.
  Pamiętaj, że jednocześnie dodamy 5x moli wody z tego hydratu !
  Wynikiem ma być 0.1.
  W liczniku mamy ilość moli CuSO4
  a w mianowniku sumę ilości moli siarczanu (NIE hydratu) i wody.
  Proporcja:
  
  (0.470219 + x) / (0.470219 + x + 23.6111 + 5x) = 0.1
  
  Rozwiązaniem jest x = 4.84478 mola
  
  Przeliczamy to na gramy
  
  m_hydratu = 4.84478 * 249.5 = około 1209 g
  =============================================
  
  Jeśli się pomyliłem albo w razie pytań pisz proszę na priv.

  Dodaj komentarz - Zgłoś nadużycie

  Zaloguj się lub załóź konto aby dodać komentarz.

  Dodaj