Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  antekL1 21.11.2019 (08:38)

  Reakcja rozkładu węglanu wapnia jest taka: CaCO3 --> CaO + CO2.
  Zakładamy, że cały węglan się rozłożył.
  Obliczymy ilość moli węglanu i jego masę, potem ilość moli siarczanu
  i szukany udział molowy węglanu.
  
  Z reakcji wynika, że 1 mol CaCO3 produkuje 1 mol CO2.
  Z równania p V = n R T liczymy ilość moli n.
  Dane są:
  
  Ciśnienie p = 1500 kPa = 1500000 Pa
  Objętość V = 0,00105 m^3
  Temperatura (bezwzględna) T = 1000 + 273 = 1273 K
  Stała gazowa R = 8,31 J / (K*mol)
  
  n = p V / (R T)
  n = 1500000 * 0.00105 / (8.31 * 1273) = 0.148885 mola.
  ------------------------
  
  Liczymy masy molowe węglanu i siarczanu.
  CaCO3 : 40.1 + 12 + 3 * 16 = 100,1 g/mol
  CaSO4 : 40.1 + 32 + 4 * 16 = 136,1 g/mol
  
  W reakcji wzięło udział 0.148885 mola węglanu co daje masę:
  mCaCO3 = 100.1 * 0.148885 = około 14.9 g
  
  Z 120 g mieszaniny pozostałe 120 - 14.9 = 105.1 g stanowi siarczan.
  Jego ilość moli to:
  105.9 / 136.1 = 0.778104 mola
  
  Udział molowy węglanu w mieszaninie to:
  c = 0.148885 / (0.148885 + 0.778104) = około 0,16 = 16%
  =======================================================
  
  W razie pytań albo jak się pomyliłem pisz proszę na priv.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie