Treść zadania

Rozwiązania

• 

  4 0

  rob 10.3.2019 (12:34)

  mol CaCl2 = 40 + 2*35,5 = 111g
  mol CaCl2*6H2O= 111 + 6*(2 + 16) = 111 + 108 = 219g
  
  obliczamy zawartość "suchego" CaCl2 w 20 g CaCl2*6H2O
  w
  219 g CaCl2*6H2O znajduje się 111 g CaCl2, to w
  20 g CaCl2*6H2O znajduje się x g CaCl2
  -----------------------------------------------------
  x = 20*111/219 = 10,14 g CaCl2
  
  obliczamy zawartość "suchego" CaCl2 w 120 cm3 roztw.
  1 mol CaCl2 wynosi 111g, to
  1,1 mol CaCl2 wynosi x g
  ------------------------------------
  x = 1,1*111 = 122,1 g/ 1000 cm3 roztw.
  
  122, 1 g caCl2 znajduje się w 1000 cm3 roztw., to
  x g CaCl2 znajduje się w 120 cm3 roztw
  ---------------------------------------------------
  x = 122,1*120/1000 = 14,65 g CaCl2
  
  sumujemy ilość "suchego CaCl2
  10,14 + 14,65 = 24,79 g CaCl2
  
  masa roztworu zsumowanego =132 + 10,14 = 142,14 g rotw.
  Cp = ms*100/mr
  
  Cp = 24,79*100/142,14 = 17,44%
  
  przeliczamy masę roztw 17,44% na obj.ętość
  v = m/d
  v = 142,14/1,15 = 123,6 cm3
  
  obl. molowość otrzymanego roztw.
  w 123,6 cm3 znajduje się 24,79 g CaCl2, to w
  1000 cm3 znajduje się x g CaCl2
  ---------------------------------------------------------
  x = 1000*24,79/123,6 = 200,57 g CaCl2
  
  1 mol CaCl2 to jest 111g, to
  x moli CaCl2 to jest 200,57g
  --------------------------------------------
  x = 200,57/111 = 1,81 mol/ dm3 CaCl2
  
  stęż. % otrzymanego roztworu wynosi 17,44%, natomiast molowe 1,81 mol/dm3

  Dodaj komentarz - Zgłoś nadużycie

  Zaloguj się lub załóź konto aby dodać komentarz.

  Dodaj