Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 0

  tritonx100 30.11.2020 (20:21)

  Na podstawie reakcji całkowitego spalania węglowodorów oblicz: jaka objętość tlenku węgla (IV) przedostanie się do atmosfery z gospodarstwa domowego zużywając 1m3 gazu ziemnego zawierającego 98% metanu i 1,5% etanu i 0,5% butanu (procenty objętościowe). Wszystkie własności gazów mierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury.
  
  Dane:
  V(gz)=1[m^3]=1000[dm^3]
  V(CH4)=980[dm^3] tj.98% objętościowych
  V(C2H6)=15[dm^3] tj.1,5% objętościowych
  V(C4H10)=5[dm^3] tj.0,5% objętościowych
  
  Reakcje całkowitego spalania metanu:
  CH4 + 2 O2 ----> CO2 + 2 H2O
  1 [mol] CH4 ----> 1 [mol] CO2
  980 [dm^3] CH4 -----> 980 [dm^3] CO2
  
  Reakcje całkowitego spalania etanu:
  2 C2H6 + 7 O2 ---> 4 CO2 + 6 H2O
  2 [mol] C2H6 ---> 4 [mol] CO2
  15 [dm^3] C2H6 ---> 30 [dm^3] CO2
  
  Reakcje całkowitego spalania butanu:
  2C4H10 + 13 O2 ---> 8 CO2 + 10 H2O
  2 [mol] C4H10 ----> 8 [mol] CO2
  5 [dm^3] C2H6 ----> 20 [dm^3] CO2
  
  Całkowita objętość CO2:
  V(CO2) = 980 + 30 + 20 = 1030 [dm^3]
  
  Odpowiedź:
  Podczas całkowitego spalania 1 [m^3] gazu ziemnego o podanym składzie do atmosfery dostanie się 1030 [m3] CO2.

  Dodaj komentarz - Zgłoś nadużycie

  Zaloguj się lub załóź konto aby dodać komentarz.

  Dodaj

  • 

    tritonx100 16.11.2022 (17:11)

    W odpowiedzi ma być oczywiście 1030 dm^3:)