Treść zadania
Autor: patryk998 Dodano: 28.1.2018 (01:39)
Obliczyć stężenie jonów wodorowych i ph w roztworze buforowym zawierającym 0,1 mola amoniaku(NH3) i 0,1 mola chlorku amonu(NH4Cl) w 1dm3 roztworu. Wartość stałej dysocjacji amoniaku Kb=1,8*10^-5. Obliczyć, jak zmieni się w tym buforze pH, jeżeli wprowadzi się:
a)0,01 mola KOH b)0,01 mola HCL
Rozwiąż zadanie i zarób nawet 16 punktów. 2 za rozwiązanie zadania, 12 gdy Twoja odpowiedź zostanie uznana jako najlepsza.
Rozwiązania
Podobne zadania
Siła jonowa roztworu wynosi 0,003mol/dm3.W tym roztworze pewien jon ma
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: patysia61 15.1.2011 (11:29) |
|
4.olblicz stezenie jonow wodorowych i niezdysocjowanych czasteczek kwasu
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: alutka2109 20.1.2011 (07:32) |
roztwór ma wartosc pH=4. obliczyc stezenia jonow wodorowych i wodorotlenowych
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: ~MartaUTP2011 28.11.2011 (20:06) |
Na jaki kolor barwi się wywar z czerwonej kapusty w roztworze zasadowym i
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
2 rozwiązania | autor: Sailor_Moon 28.8.2012 (20:57) |
|
a)Zapisać reakcję dysocjacji wodorotlenku baru b) oblicz pH w roztworze o
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: ~Patrykzsm 25.9.2012 (20:12) |
0 odpowiada - 0 ogląda - 0 rozwiązań
Zgłoś nadużycie
Komentarze do zadania