Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 0

  antekL1 21.1.2018 (08:21)

  Zakładamy, że KOH i Ba(OH)2 dysocjują na jony w 100%.
  
  Liczymy ilości moli jonów OH- pochodzących z obu substancji.
  ---------------------
  
  KOH :
  pH = 12 oznacza stężenie jonów wodorowych = 10^(-12) mol/dm^3
  
  [ UWAGA: Zapis 10^(-12) oznacza "10 do potęgi minus 12" ]
  
  Ponieważ iloczyn stężeń jonów wodorowych i jonów OH- jest równy 10^(-14)
  to stężenie [OH - ] = [ 10^(-14) ] / [ 10^(-12) ] = 10^(-2) = 0,01.
  
  Jest 0,2 dm^3 roztworu, więc ilość moli OH- stąd pochodzących = 0,2 * 0,01 = 0,002
  ---------------------
  
  Ba(OH)2 :
  Zakładam, że to 5% jest to stężenie wagowe ??? Jeśli tak, to:
  Objętość 100 cm^3 roztworu o gęstości 1,12 g/cm^3 daje masę roztworu = 100 * 1,12 = 112 g.
  Roztwór jest 5%, więc 112 g roztworu zawiera 0,05 * 112 = 5,6 g Ba(OH)2
  
  Masa molowa Ba(OH)2 = 137 + 2 * (16 + 1) = 171 g/mol
  więc 5,6 g zasady to 5,6 / 171 = około 0,03275 mola zasady.
  Po dysocjacji ilość powstałych z tego moli jonów OH- jest 2 razy większa, czy;wynosi
  2 * 0,03275 = 0,0655
  --------------------
  
  Całkowita ilość moli OH- = 0,002 + 0,0655 = 0,0675 mola
  i jest to rozpuszczone w objętości 200 + 100 = 300 cm^3 czyli 0,3 dm^3 roztworu.
  
  Stężenie jonów OH- wynosi: [OH-] = 0,0675 / 0,3 = 0,225 mol/dm^3
  Odpowiadające temu stężenie jonów wodoru to:
  10^(-14) / 0,225 = 4,444 * 10^(-14)
  
  Aby obliczyć pH bierzemy ujemny logarytm dziesiętny z tej liczby:
  pH = - lg [4,444 * 10^(-14) ] = około 13,35
  ===========================================================
  
  W razie pytań albo jak się pomyliłem pisz proszę na priv.

  Dodaj komentarz - Zgłoś nadużycie

  Zaloguj się lub załóź konto aby dodać komentarz.

  Dodaj