Treść zadania

Rozwiązania

• 

  1 0

  antekL1 11.12.2017 (15:55)

  ile moli pieciowodnego siarczanu (VI) manganu (II) nalezy dodac do 100 moli wody, aby otrzymac roztwor o stezeniu 20 %. Odpowiedz wychodzi 1,87 mola,
  
  Mam nadzieję, że chodzi o % wagowy?
  
  Zapiszmy sobie dane, masy molowe, że mieć te same.
  Mangan Mn - 55 g/mol
  Siarka S - 32 g/mol
  Tlen O - 16 g/mol
  Wodór H - 1 g/mol
  
  siarczan MnSO4 * 5H2O : 55 + 32 + 4 * 16 + 5 * (2 * 1 + 16) = 241 g/mol
  woda : H2O : 2 * 1 + 16 = 18 g/mol
  
  Mamy 100 moli wody, jej waga to: 18 * 100 = 1800 gramów.
  Trzeba do tego dodać "x" GRAMÓW siarczanu.
  Masa roztworu wyniesie wtedy 1800 + x ; w tym jest x gramów siarczanu
  i ma to dać 20 %, czyli
  
  x / (1800 + x) = 0,2 ; rozwiązanie tego daje: x = 450 gramów siarczanu
  
  Dzielimy to przez masą molową siarczanu,
  czyli przez 241, wynik: 450 / 241 = około 1,87 mola. Masz Twój wynik :)
  ================================
  
  Tylko jedna rzecz mnie tu niepokoi. Jestem fizykiem, nie chemikiem, NIE wiem, czy ten 5-wodny siarczan, jak się "rozleci" na jony w roztworze to nie odda swojej wody, którą trzeba by dodać do tych 100 moli wody? Poprawka byłaby istotna, bo ta woda z MnSO4*5H2O to 0,37 masy molowej uwodnionego siarczanu, czyli około 0,7 mola z tych 1,87 mola, co wyszły.
  Ale wtedy pytanie z zadania musiałoby być o stężenie MnSO4, NIE uwodnionego.
  
  Równanie, jest podobne, bo mamy 0,63 x BEZWODNEGO siarczanu i 0,37 x wody
  0,63 x / (1800 + x + 0,37x) = 0,2 ; co daje: x = 1011 gramów uwodnionego siarczanu
  czyli wynik = 1011 / 241 = około 4,2 mole. Ale chyba NIE o to chodzi...
  
  W razie pytań pisz proszę do "ewka13" :)

  Dodaj komentarz - Zgłoś nadużycie

  Zaloguj się lub załóź konto aby dodać komentarz.

  Dodaj

  • 

    ewka13 12.12.2017 (16:42)

    A liczyłam inną metodą.

  • 

    ewka13 12.12.2017 (16:41)

    Właśnie też doszłam do tego,że 2x jest woda krystalizacyjna. Stężenia zawsze się podaje dla soli bezwodnych...tak pamiętam w każdym razie.

  • 

    antekL1 12.12.2017 (14:07)

    Powiedz dokładniej. Jeśli równanie na "x" będzie takie:
    0,63 x / (1800 + x ) = 0,2
    to wychodzi x = około 837 g ; wynik to około 3,5 mola, tak, jak Tobie.
    [ ja niepotrzebnie dodałem w mianowniku dodatkowo 0,37x , bo już jak dodajemy "x" to dodajemy też wodę krystalizacyjną ]
    Ale jest to stężenie BEZWODNEGO siarczanu.

  • 

    ewka13 11.12.2017 (18:45)

    Problem w tym,że wodę krystalizacyjną dolicza się do roztworu.