Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  antekL1 25.10.2017 (06:32)

  Przyjmujemy, że mamy "a" moli (NH4)2CO3 i "b" moli KHCO3.
  Dalej jak w poprzednich zadaniach tego typu:
  
  Masy molowe:
  (NH4)2CO3 = 2 * (14.01 + 4 * 1.008) + 12.01 + 3 * 16 = 96.094 g/mol
  KHCO3 = 39.1 + 1.008 + 12.01 + 3 * 16 = 100.118 g/mol
  
  Masa mieszaniny: m = a * 96.094 + b * 100.118
  
  Masa atomów wodoru:
  OSIEM z nich pochodzi z (NH4)2CO3 , jeden z KHCO3
  mH = 1.008 * (8a + b)
  
  Wiemy, że mH / m = 0.0738 ; więc:
  
  0.0738 = 1.008 * (8a + b) / (a * 96.094 + b * 100.118) ; więc, po podzieleniu licznika i mianownika przez "a"
  0.0738 = 1.008 * [ 8 + b/a ] / [ 96.094 + (b/a) * 100.118 ] ; stąd:
  
  b/a = 0.152375
  
  W mieszaninie jest "b" moli potasu, masa potasu mK = 39.1 * b
  Mamy policzyć x = mK / m ; czyli
  
  x = (39.1 * b) / (a * 96.094 + b * 100.118) ; dzielimy przez "a" licznik i mianownik
  x = [ 39.1 * b/a ] / [ 96.094 + (b/a) * 100.118 ]
  
  Wstawiamy obliczone wyżej b/a
  
  x = 0.0535061 = około 5,351 %
  ===========================================
  
  Podajemy 4 cyfry znaczące w wyniku bo masy molowe maja po 4 cyfry znaczące.
  W razie pytań pisz proszę na priv.
  Przy kolejnym takim zadaniu chyba napiszę ogólny wzór na tego typu zadania,
  na pewno "na symbolach" to się znacznie uprości.
  
  PS: Drugie z Twoich zadań NIE ma rozwiązania, są złe dane,, jak sądzę.
  Pozdro - Antek

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie