Treść zadania

Rozwiązania

• 

  1 1

  antekL1 15.9.2017 (12:08)

  Zakładam, że stężenie 20% to stężenie WAGOWE. Jeśli nie, to dalej jest złe rozwiązanie.
  
  Policzymy ilości moli w obu roztworach, dodamy je i podzielimy przez sumę objętości.
  -----------------------------
  
  Roztwór 20% ma objętość V1 = 80 cm^3 i gęstość d = 1,225 g/cm^3.
  Jego masa wynosi:
  
  m = V1 * d = 80 * 1,225 = 98 g ; Wymiar wyniku: [ m ] = cm^3 * g/cm^3 = g.
  
  Z tego 20% (wagowo) stanowi czysty NaOH, więc masa zasady jest równa:
  
  m1 = 20% * m = 0,2 * 98 = 19,6 g
  
  Liczymy, ile to moli. Potrzebna jest masa molowa M NaOH.
  Sód Na : 23 g/mol
  Tlen O : 16 g/mol
  Wodór H : 1 g/mol
  NaOH : 23 + 16 + 1 = 40 g/mol czyli M = 40 g/mol
  
  Ilość moli n1 = m / M = 19,6 / 40 = 0,49 mola.
  Wymiar wyniku: [ n1 ] = g / (g/mol) = mol
  -----------------------------
  
  Roztwór 5-molowy ma objętość V2 = 20 cm^3 = 0,02 litra.
  Stężenie c2 = 5 mol/litr
  
  Ilość moli : n2 = V2 * c2 = 0,02 * 5 = 0,1 mola
  Wymiar wyniku: [ n2 ] = litr * mol/litr = mol
  ----------------------------
  
  Suma ilości moli n = n1 + n2 = 0,49 + 0,1 = 0,51 mola
  Suma objętości (w litrach) V = V1 + V2 = 0,08 + 0,02 = 0,1
  Szukane stężenie c
  
  c = n / V = 0,51 / 0,1 = 5,1 mol /litr <-------------- to jest odpowiedź.
  Wymiar wyniku jest oczywisty.
  ===============================
  
  W razie pytań pisz proszę na priv.
  Nie dziw się, że wyszło więcej niż 5 mol/litr, ponieważ to ten pierwszy roztwór jest bardziej stężony. Zawiera on 0,49 mola w 0,02 lita czyli ma stężenie 0,49 / 0,02 = ponad 6 mol/litr.

  Dodaj komentarz - Zgłoś nadużycie

  Zaloguj się lub załóź konto aby dodać komentarz.

  Dodaj