Treść zadania

Mirek202020

Iloczyn rozpuszczalności CaSO4 wynosi IR = 2.4∙10-5. Czy wytrąci się osad siarczanu(VI) wapnia(II) jeśli zmiesza się:
a) równe objętości roztworów CaCl2 i Na2SO4 o stężeniu 0.1 mol/dm3,
b) 200 cm3 0.1 molowego roztworu Ca(NO3)2 i 300 cm3 0.01 molowego roztworu
K2SO4,
c) 100 cm3 0.01 molowego roztworu CaCl2 i 400 cm3 0.001 molowego roztworu
K2SO4.

Zgłoś nadużycie

Komentarze do zadania

  • a skąd w podpunkcie a) te stężenia wyszły po 0,05?

Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.

Najlepsze rozwiązanie

  • 1 0

    Iloczyn rozpuszczalności IR = Cw * Cs ; gdzie:
    Cw - stężenie jonów Ca++
    Cs - stężenie jonów SO4--

    We wszystkich przykładach przyjmujemy, że dodawane związki są całkowicie rozpuszczone
    i stężenia Cw i Cs są takie, jak stężenia składników reakcji:

    Ca++ + SO4-- <--> CaSO4

    -----------------

    a)
    Stężenia Cs i Cw są DWUKROTNIE MNIEJSZE niż stężenia CaCl2 i Na2SO4
    ponieważ objętość roztworu rośnie dwukrotnie.

    Cs * Cw = 0,05 * 0,05 = 0,0025 ; co jest > IR. Osad wytrąci się.
    -----------------

    b)
    Łączna objętość połączonych roztworów = 200 + 300 = 500 cm^3.

    Stężenie Cw będzie równe 0,1 * 200 / 500 = 0,04 mol/dm^3
    Stężenie Cs będzie równe 0,01 * 300 / 500 = 0,006 mol / dm^3

    Cw * Cs = 0,04 * 0,006 = 0,00024 ; co jest > IR. Osad wytrąci się.
    -----------------

    c)
    Łączna objętość połączonych roztworów = 100 + 400 = 500 cm^3.

    Stężenie Cw będzie równe 0,01 * 100 / 500 = 0,002 mol/dm^3
    Stężenie Cs będzie równe 0,001 * 400 / 500 = 0,0008 mol / dm^3

    Cw * Cs = 0,002 * 0,0008 = 0,0000016 = 1,6 * 10^(-6)
    Ta wartość jest mniejsza od IR. Osad NIE powstanie.
    -----------------

Rozwiązania

0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań

Dodaj zadanie

Zobacz więcej opcji