Treść zadania

mateusz14

Ile gramów KOH znajduje się w 100cm3 0,1 molowego roztworu? Ile to stanowi moli?

Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.

Najlepsze rozwiązanie

  • 0 0

    Cm= n/V
    V=0,1dm3
    Cm=0,1mol/dm3
    n(ilosc moli KOH)= 0,01mol
    1mol KOH---56g
    0,01mol ---x
    x=0,56g
    O: 0,56g KOH, czyli 0,01mol KOH

Rozwiązania

  • jolkak92

    Cn=n/V ---> n=Cn*V
    n=0,1 mol/dm3*0,1dm3=0,01mola
    0,01mola*56g/mol=0,56g

Podobne zadania

onka46 Oblicz stężenie molowe kwasu siarkowego VI wiedząc że jest to roztwór Przedmiot: Chemia / Liceum 1 rozwiązanie autor: onka46 14.4.2010 (11:07)
liliana14 stężenie molowe Przedmiot: Chemia / Liceum 1 rozwiązanie autor: liliana14 15.4.2010 (19:54)
aga125 Oblicz stężenie molowe i procentowe Przedmiot: Chemia / Liceum 1 rozwiązanie autor: aga125 18.4.2010 (21:08)
fifti18 Oblicz masy molowe CO2 i wodorotlenku wapnia . Przedmiot: Chemia / Liceum 2 rozwiązania autor: fifti18 26.4.2010 (17:37)
kamilkaax33 Stężenie procentowe i molowe Przedmiot: Chemia / Liceum 1 rozwiązanie autor: kamilkaax33 29.4.2010 (13:06)

Podobne materiały

Przydatność 60% Roztwory,mieszaniny,stężenia procentowe i molowe.

Rozpuszczanie- proces mieszania się dwóch substancji, prowadzący do otrzymania roztworu. Roztwór nasycony-roztwór, w którym w danej temperaturze nie mozna juz rozpuścią więcej danej substancji. Roztwór nienasycony-roztwór, w którym w danej temperaturze mozna jeszcze rozpuścić pewna ilość danej substancji. Roztwór stęzony-roztwór,w ktorym ilość substancji rozpuszczonej...

Przydatność 85% Śtężenie procentowe i molowe roztworów - przykłady i zadania

STĘŻENIE PROCENTOWE ROZTWORÓW Stężenie roztworu określa zawartość substancji w jednostce masy lub jednostce objętości. Najważniejsze są dwa rodzaje stężeń: stężenie procentowe i stężenie molowe. Stężenie procentowe określa liczbę gramów substancji rozpuszczonej w 100g roztworu. cp = ms/mroztworu • 100% mroztw = mrozp + ms cp (c%) - stężenie procentowe...

0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań

Dodaj zadanie

Zobacz więcej opcji