Treść zadania
Autor: Mirek202020 Dodano: 4.12.2016 (21:47)
20cm3 0.1M roztworu wodorotlenku sodu dodano do 20.8cm3 0.11M roztworu kwasu mrówkowego HCOOH. Oblicz pH powstałego roztworu. Stała dysocjacji kwasu mrówkowego Ka = 1.76∙10-4.
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
napisz równanie reakcji kwasu mrówkowego z alkoholem etylowym oraz podaj
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
3 rozwiązania | autor: asienkaanml 30.3.2010 (15:10) |
przeprowadzono reakcje zobojetniania uzywajac do tego celu 10g wodorotlenku
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: kasia2008107 9.4.2010 (12:37) |
|
wzor kwasu
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: martus91 12.4.2010 (19:24) |
|
Ułożyć równania reakcji
a)kwasu siarkowego (VI) z :Fe(II) , Na , Al , Ca ,
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 16.4.2010 (07:59) |
|
Oblicz stężenie molowe kwasu siarkowego VI wiedząc że jest to roztwór
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 14.4.2010 (11:07) |
Podobne materiały
Przydatność 65% Ph roztworu
1. Co to jest pH roztworu? 2. Przy pomocy jakich wskaźników badamy pH i wskaż przykłady pH kilkunastu wybranych przez siebie substancji np. krem, mydło, mleko. Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ - odczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy, czy też są one w równowadze –...
Przydatność 55% Odczyn roztworu PH
Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ -odzczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy ,czy też są one w równowadze –odczyn obojętny. Wodne roztwory kwasów wykazują odczyn kwaśny ,a wodne roztwory wodorotlenków (zasady)- odczyn zasadowy. Jeśli zanurzony w wodnym...
Przydatność 55% PH, Skala PH, Odczyn roztworu PH, Indykatory.
Skala pH to ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na stężeniu jonów wodorkowych [H+] w roztworach wodnych. Dokładnie jest to: pH = -log10[H+] czyli minus logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorkowych wyrażonych w molach na litr. Korzystanie ze skali pH Woda destylowana...
Przydatność 55% Węglan sodu - prezentacja chemia
Na2CO3 weglan sodu Węglan sodu o wzorze Na2CO3 (tzw. soda) występuje w postaci bezwodnej jako tzw. soda amoniakalna lub soda kalcynowana. Jest białym, krystalicznym proszkiem, bardzo higroskopijnym i dobrze rozpuszczalnym w wodzie. Topi się w temperaturze 852°C Rozpuszcza się również w rozcieńczonych kwasach wydzielając przy okazji dwutlenek węgla. Wodne roztwory węglanu sodu...
Przydatność 70% Wodorotlenek sodu i jego zastosowanie
Wzór sumaryczny: NAOH Wzór strukturalny: Na-O-H Wodorotlenki otrzymuje się głównie dwiema metodami: 1. W reakcji metalu z wodą (głównie wodorotlenek sodu i potasu) np.: 2Na + H2O → 2NaOH + H2 2. W reakcji tlenku metalu z wodą np.: Na2O + H2O → 2NaOH Wodorotlenek sodu: Soda żrąca, soda kaustyczna - biała krystaliczna masa o temperaturze...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
1 0
antekL1 5.12.2016 (18:42)
Reakcja zobojetniania: NaOH + HCOOH --> HCOONa + H2O
Powstaje mrówczan sodu który dysocjuje na jony Na+ i HCOO-.
Sprawdźmy najpierw, czego jest mniej.
Ilość zasady: 0,020 dm^3 * 0,1 mol/dm^3 = 0,002 mola NaOH
Ilość kwasu: 0,0208 dm^3 * 0,11 mol/dm^3 = 0,002288 mola HCOOH
Zasady było mniej więc przereagowała w całości dając 0,002 mola mrówczanu.
Z podanej ilości kwasu pozostało: 0,002288 - 0,002 = 0,000288 mola kwasu.
Powstał więc bufor: Sól słabego kwasu z mocną zasadą + słaby kwas.
pH takiego roztworu liczymy ze wzoru:
pH = pKa + log (C_soli / C_kwasu) ; gdzie:
pKa = - log Ka
C_soli / C_kwasu jest stosunkiem stężeń soli do kwasu.
Ponieważ sól i kwas były rozpuszczone w tej samej objętości roztworu możemy stosunek ich stężeń zastąpić stosunkiem ilości moli. Podstawiamy dane:
pH = - log [ 1,76 * 10^(-4) ] + log (0,002 / 0,000288) = około 4,6
===========================
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie