Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  antekL1 5.12.2016 (19:18)

  Dodanie 10 cm^3 czyli 0,01 dm^3 do 1 dm^3 daje 1,01 dm^3 roztworu.
  -------------------------------
  
  a)
  Ilość moli kwasu to: 0,01 dm^3 * 1 mol/dm^3 = 0,01 mola.
  Zakładamy, że kwas dysocjuje w 100% więc stężenie jonów H+ jest równe:
  
  C = 0,01 / 1,01 = 0,0099
  
  pH = - log C = - log (0,0099) = około 2.
  
  Przed dodaniem kwasu roztwór NaCl był obojętny czyli pH = 7.
  Zmiana pH: Zmalało o 5.
  -------------------------------
  
  b)
  W roztworze było 0,1 mola kwasu octowego i 0,2 mola octanu sodu.
  pH takiego bufora liczymy ze wzoru:
  
  pH = pKa + log (C_soli / C_kwasu) ; gdzie pKa = - log Ka
  
  Było: pH = - log [ 1,75 * 10^(-5) ] + log (0,2 / 0,1) = około 5,058
  
  Po dodaniu HCl z octanu sodu został wyparty kwas octowy.
  Przy ilościach moli podanych w zadaniu można założyć, że cały HCl został zużyty.
  Stężenie soli zmalało do: 0,2 - 0,01 = 0,19 mol/l
  Stężenie kwasu octowego wzrosło do: 0,1 + 0,01 = 0,11.
  Ze wzoru jak wyżej:
  
  Jest: pH = - log [ 1,75 * 10^(-5) ] + log (0,19 / 0,11) = około 4,994
  
  
  Zmiana pH: Zmalało o 5,058 - 4,994 = 0,064.
  
  Bufor jednak naprawdę działa !
  -------------------------------

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie