Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  ewka13 7.11.2016 (21:11)

  Nadtlenek wodoru H2O2
  
  M_{H_{2}O_{2}}=2\cdot 1 + 2\cdot 16 = 34g/mol
  
  M_{H_{2}O}=2\cdot 1 + 16=18g/mol
  
  C_{p} = \frac {17.01g} {100g} \cdot 100\%
  
  W 100g mieszaniny jest 17,01g H2O2 i 100g - 17,01g=82,99g H2O.
  
  Przeliczamy to na mole:
  
  34g H2O2 -----> 1mol
  17,01g H2O2 -----> x
  
  x = 0,5mola H2O2
  
  18g H2O ----> 1mol
  82,99g H2O -----> x
  
  x =82,99 : 18 = 4,61mola H2O
  
  w mieszaninie jest 0,5 + 4,61 = 5,11 moli
  
  ułamek molowy nadtlenku wodoru :
  
  u^{mol}_{H_{2}O_{2}}=\frac {0,5} {5,11}=0,098
  
  ułamek molowy wody :
  
  u^{mol}_{H_{2}O}=\frac {4,61} {5,11} =0,902
  
  lub liczymy 1 - 0,098=0,902
  
  Masz do tego odpowiedzi?

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie