Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  antekL1 22.10.2016 (08:14)

  Reakcja: BaCl2 + 2AgNO3 --> Ba(NO3)2 + 2 AgCl
  
  Jeden mol BaCl2 i 2 mole AgNO3 dają jeden mol osadu Ba(NO3)2.
  Trzeba tylko sprawdzić ile mamy do dyspozycji moli chlorku, ile moli azotanu.
  
  Jest 0,25 dm^3 roztworu chlorku o stężeniu 0,75 mol/dm^3 czyli
  ilość moli chlorku = 0,25 * 0,75 = 0,1875 mola
  Potrzebujemy więc co najmniej 2 * 0,1875 = 0,375 mola azotanu do reakcji.
  
  Liczymy ilość moli azotanu. Masy molowe:
  srebro Ag - 107,9 g/mol
  azot N - 14 g/mol
  tlen O - 16 g/mol
  azotan AgNO3 - 107,9 + 14 + 3 * 16 = 169,9 g/mol
  
  6,8 g azotanu stanowi 6,8 / 16,9 = 0,04 mola
  Jest to o wiele za mało niż potrzeba do reakcji z chlorkiem. Wobec tego przereaguje cały azotan, zostanie nadmiar chlorku. Ilość moli osadu jest równa połowie ilości moli azotanu czyli 0,02 mola.
  Liczymy masę molową osadu:
  bar Ba - 137,3 g/mol
  azot N - 14 g/mol
  tlen O - 16 g/mol
  osad Ba(NO3)2 - 137,3 + 2 * [ 14 + 3 * 16) ] = 261,3 g/mol
  
  0,02 mola to 0,02 * 261,3 = około 5,23 g osadu
  ===================
  
  W razie pytań pisz proszę na priv.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie