Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  rob 25.1.2016 (17:48)

  Bi2O3 + 3C -------->2Bi + 3CO
  
  mol Bi2O3 = 2*209 + 3*16 = 466g/mol
  mol Bi = 209g/mol
  mol CO = 12 + 16 = 28g/mol
  
  480 g Bi2O3 stanowi 100%, to
  x g Bi2O3 stanowi 95%
  x = 480*95/100=456g Bi2O3 (tyle jest czystego Bi2O3)
  
  z reakcji z
  466g Bi2O3 otrzymujemy 2*209 Bi, to z
  456 g Bi2O3 otrzymamy x g Bi
  x = 456*418/466= 139,9 g Bi
  
  139,9 g Bi stanowi 100%, to
  x g Bi stanowi 94%
  x = 139,9*94/100=131,5 g Bi
  
  masa metalicznego bizmutu wyniosła 131,5g
  
  1 mol Bi stanowi 209g, to
  x mola Bi stanowi 131,5 g
  x=131,5/209= 0,63 mola Bi
  
  liczba mili metalicznego bizmutu wyniosła 0,63
  
  z reakcji, z
  466 g Bi2O3 otrzymujemy 3*22,4 dm^3 CO, to z
  456 g Bi2O3 otrzymamy x dm^3 CO
  x = 456*3*22,4/466=22,5 dm^3 CO
  
  22,5 dm^3 CO stanowi 100%, to
  x dm^3 stanowi 80%
  x=22,5*80/100=18 dm^3 CO
  
  objętość CO wyniosła 18 dm^3
  
  1 mol CO stanowi 22,4 dm^3, to
  x mola CO stanowi 18 dm^3
  x=18/22,4 = 0,8 mola CO
  
  1 mol CO stanowi 6,023*10^23 cząsteczek, to
  0,8 mola CO stanowi x cząsteczek
  x=0,8*6,023*10^23 = 4,818*10^23 cząsteczek
  
  liczba cząsteczek CO wyniosła 4,818*10^23

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie