Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  ewka13 7.12.2015 (20:11)

  1
  .W chlorku wapnia występują wiązania jonowe.
  Różnica elektroujemności wynosi :
  
  3.0 (dla chloru) - 1,0 (dla wapnia) = 2,0
  
  Przy elektroujemności > 1,7 mamy do czynienia z wiązaniem jonowym.
  
  W chlorku wapnia (CaCl2) następuje przeniesienie 2 elektronów z atomu wapnia do atomów chloru (do każdego po jednym). Atom wapnia przekształca się w dwu-dodatni kation,a każdy z atomów chloru - w anion o ładunku ujemnym. Powstające jony przyciągają się elektrostatycznie - co jest istotą wiązania jonowego.
  
  2.
  W cząsteczce wody występują wiązania atomowe spolaryzowane.
  Różnica elektroujemności wynosi :
  
  3,5 (dla tlenu) - 2,1 (dla wodoru) = 1,4
  
  Dla elektroujemności w przedziale 0,4 - 1,7 mamy do czynienia z wiązaniem atomowym spolaryzowanym.
  
  W wiązaniach tych powstaje wspólna para elektronowa (1 elektron od tlenu , drugi od wodoru) , ale atom bardziej elektroujemny (tlen) przyciąga tę parę silniej uzyskując cząstkowy ładunek ujemny.
  
  3.
  W cząsteczce azotu występuje wiązanie atomowe (zwane też kowalencyjnym).
  Różnica elektroujemności wynosi :
  
  3,0 - 3,0 (dla azotu) = 0
  
  Z wiązaniem atomowym mamy do czynienia wtedy,gdy różnica elektroujemności wynosi 0 - 0,4.
  
  Wiązanie atomowe polega na uwspólnieniu elektronów,które poruszają się wokół obu jąder. Liczba uwspólnionych elektronów musi być taka ,aby każdy z atomów uzyskał konfigurację gazu szlachetnego.
  W cząsteczce azotu każdy atom dostarcza 3 elektrony ,czyli uwspólnionych jest 6 elektronów.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie