Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  rob 28.11.2015 (19:45)

  mol CuSO4 = 63+32+4*16=159 g/mol
  mol CuSO4*5H2O = 159 +5*(2*1+16) = 249 g/mol
  
  roztw
  1 molowy zawiera 159 g CuSO4 w 1 dm^3, to roztw.
  0,25 molowy zawiera x g CuSO4 w 1 dm^3
  x=0,25*159=39,75 g CuSO4/dm^3
  
  39,75 g CuSO4 jest zawarte w 1000 cm^3, to
  x g CuSO4 jest zawarte w 50 cm^3
  x=39,75*50/1000=1,9875 g CuSO4
  
  w
  249 g CuSO4*5H2O jest zawarte 159 g CuSO4, to w
  x g CuSO4*5H2O jest zawarte 1,9875 g CuSO4
  x = 249*1,9875/159=3,1125 g CuSO4*5H2O
  
  aby otrzymać 50 cm3 roztworu 0,25 mol należy odważyć 3,1125 g CuSO4*5H2O
  
  stęż % nie można obliczyć bez podanej gęstości (ilość g substancji zawarta w 100g roztworu)
  stęż molowe 0,25 mol/ dm^3
  stęż molalnego nie można obliczyć bez podanej gęstości (ilość moli w 1 kg rozpuszczalnika)
  ułamek molowy - liczba moli CuSO4 do liczby sumy moli CuSO4 i H2O, bez gęstosci roztw. 0,25 mol/ dm^3 się nie da

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie