Treść zadania
Autor: pytajacy231 Dodano: 18.11.2015 (16:43)
44 g siarczku żelaza (II) rozpuszczono w kwasie solnym i otrzymano siarkowodór z wydajnością 85%. Oblicz ile dm3 siarkowodoru odmierzonego w warunkach normalnych otrzymano w tym doświadczeniu.
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Rozwiązania
Podobne zadania
W 50g wody rozpuszczono 12g mieszaniny zawierającej 40% NaBr i 60%
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
2 rozwiązania | autor: zania344 15.5.2010 (13:12) |
1.Reakcja rozpuszczania cynku w stężonym i rozcieńczonym kwasie
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: aggunus 13.1.2011 (15:26) |
Ze spalenia 11,4g alkanu otrzymano 17,92dm3 CO2 (odmierzonego w warunkach
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
2 rozwiązania | autor: alicja18 19.5.2011 (09:38) |
oblicz ile gramów siarczku żelaza (3) otrzymamy,jeżeli użyjemy do reakcji
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: Shazza 26.9.2011 (17:48) |
Obliczyć masę molową metalu, jeżeli z 0,0917g związku o wzorze otrzymano
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: Aphrael 7.11.2011 (21:48) |
Podobne materiały
Przydatność 65% Kwasy
Co to są kwasy?? Kwasy są to substancje, któe przewodzą prąd elektryczny i powodują takie samo zabarwienie danego wskaźnika np. lakmusu na kolor czerwony. Kwasy dzielą się na kwasy tlenowe i beztlenowe. Co to są elektrolity?? Elektrolity są to kwasy, sole i zasady, których roztwory wodne przewodzą prąd elektryczny. Co to są nieelektrolity?? Nieelektrolity są to...
Przydatność 70% Kwasy
Cząsteczka kwasu składa się z wodoru i reszty kwasowej. Kwasy dzieli się na tlenowe i beztlenowe. Wyróżniamy kwasy: -azotowy(III) HNO2 -azotowy(V) HNO3 -siarkowy(IV) H2SO3 -siarkowy(VI) H2SO4 -węglowy(IV)H2CO3 -fosforowy(V)H3PO4 -chlorowodorowy (solny) HCl -siarkowodorowy H2S Kwasy tlenowe otrzymujemy w reakcji bezwodnika kwasowego z wodą. BEZWODNIK KWASOWY + WODA =...
Przydatność 70% Kwasy
H2SO4 kwas siarkowyVI H2S2O7 DISIARKOWY VI H2SO3 SIARKOWY IV H2S SIARKOWODOROWY HNO3 AZOTOWY V HNO2 AZOTOWY III HClO4 CHLOROWY VII HClO3 CHLOROWY V HClO2CHLOROWY III HClO CHLOROWY I HCl SOLNY/ CHLOROWODOROWY HI JODOWODOROWY HBr BROMOWODOROWY H2F2(HF) FLUOROWODOROWY H4SiO4 ORTOKRZEMOWY IV H2SiO3 METAKRZEMOWY IV H3BO3 BOROWY III H4P2O7 DIFOSFOROWY V H3PO4 ORTOFOSFOROWY V HPO3...
Przydatność 55% Kwasy
Właściwości kwasu chlorowodorowego(solnego) - Ciecz cięższa od wody - Dymiąca - Silne żrąca? niszczy papier skórę i materiał - Rozcieńczony kwas występuje w żołądku człowieka Zastosowanie: - Odczynnik w laboratoriach - Przemysł chemiczny, włókienniczy, farmaceutyczny - Wyrób tworzyw sztucznych i barwników - W cukrownictwie i garbarstwie Właściwości...
Przydatność 55% Kwasy
KWAS CHLOROWODOROWY (SOLNY) Wzór sumaryczny: HCL Wzór strukturalny: H-CL Sposób otrzymywania: H2 CL2 = 2 HCL chlorowodór(gaz) H2O...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
2 0
rob 18.11.2015 (18:43)
FeS + 2HCl----->FeCl2 + H2S
mol FeS = 56+32=88g/mol
z reakcji, z
88 g FeS otrzymujemy 22,4 dm^3 H2S, to z
44 g FeS otrzymamy x dm^3 H2S
x = 44*22,4/88=11,2 dm^3 H2S przy 100% wydajności
11,2 dm^3 H2S otrzy,mujemy prz 100% wydajności to
x dm^3 H2S otrzymamy przy 85% wydajności
x =11,2*85/100=9,52 dm^3 H2S
otrzymano 9,52 dm^3 H2S
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie