Treść zadania

Rozwiązania

• 

  2 0

  antekL1 16.11.2015 (00:40)

  Pytanie z zadania ma sens jeżeli temperatura będzie w stopniach Kelvina.
  Oznaczamy:
  T1 = - 20°C = 253 K - temperatura początkowa
  T2 - temp. końcowa, do obliczenia
  p1 = 2,3 bara - ciśnienie początkowe
  p1 = 2,4 bara - ciśnienie końcowe
  R - stała gazowa, skróci się
  n - ilość moli gazu w oponie, skróci się
  V - objętość opony, skróci się, bo zakładamy, ze jest stała.
  
  Piszemy równania stanu gazu doskonałego:
  
  Przed wzrostem temperatury: p1 * V = n R T1
  Po wzroście temperatury: p2 * V = n R T2
  
  Dzielimy stronami drugie równanie przez pierwsze. Skracają się V, R, n
  
  p2 / p1 = T2 / T1 stąd: T2 = T1 * p2 / p1
  [ to powyżej można napisać zresztą od razu jako zależność w przemianie izochorycznej ]
  
  T2 = 253 * 2,5 / 2,3 = 275 K
  
  Liczymy w procentach wzrost temperatury:
  
  k = (T2 - T1) / T1 * 100% = (275 - 253) / 253 * 100% = około 8,7 %
  
  Informacja, że 1 bar = 1000 hPa jest zbędna bo wymiar ciśnienia skraca się.
  Informacja, że powietrze traktujemy jako gaz doskonały jest konieczna.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie