Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  ewka13 14.11.2015 (14:57)

  BaCl_{2} + Na_{2}SO_{4} \to \downarrow BaSO_{4} + 2NaCl
  
  Obliczamy masę molową siarczanu(VI) baru :
  
  M_{BaSO_{4}}=137 + 32 + 4\cdot 16=233g/mol
  
  Obliczamy ile moli BaCl2 (n) znajduje się w 200cm^3 0,1-molowego roztworu :
  
  V = 200cm^3 = 0,2dm^3
  
  C_{mol}=\frac {n} {V}
  
  n=C_{mol}\cdot V
  
  n=0,1mol/dm^{3}\cdot 0,2dm^{3}=0,02mola
  
  Ponieważ z 1 mola BaCl2 powstaje 1 mol BaSO4 , to
  
  z 0,02 mola BaCl2 ---> 0,02 mola BaSO4
  
  Obliczamy jaka to masa :
  
  0,02mola \cdot 233g/mol=4,66g
  
  Masa osadu 4,66g siarczanu(VI) baru.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie