Treść zadania

Rozwiązania

• 

  1 0

  antekL1 24.6.2014 (10:39)

  roztwory o stężeniu 0,01 mol/dm^3, Khcooh=1,8*10^-4
  1)LiOH
  2)HCOOH
  3)BaCl2
  
  
  Nie jestem chemikiem, ale coś tam z chemii pamiętam.
  Na wszelki wypadek - jeśli masz wątpliwości - napisz do "ewka13".
  ====================
  
  3)
  BaCl2 to sól silnego kwasu i silnej zasady, roztwór będzie obojętny.
  pH = 7
  ====================
  
  1)
  LiOH to dość silna zasada, nie ma w zadaniu danych na temat stałej K,
  przyjmujemy, że praktycznie całość przejdzie w formę jonową.
  Jony OH- w roztworze będą pochodzić w zasadzie tylko od LiOH,
  więc ich stężenie jest równe 0,01 mol/dm^3.
  
  pOH = -log(0,01) = 2
  
  pH = 14 - pOH = 12
  ====================
  
  2)
  Kwas mrówkowy nazwijmy w skrócie MrH.
  Jeżeli podana w zadaniu stała K to "K_alfa", czyli gdy w stanie równowagi ma być:
  
  K = [Mr-][H+] / [MrH] = 1,8*10^(-4)
  
  to kwas ten jest słabo zdysocjowany.
  Ponieważ [Mr-] = [H+] oraz [MrH] = c - [Mr-] ; c - stężenie kwasu
  to po podstawieniu do wzoru na K mamy równanie:
  
  K = [H+]^2 / (c - [H+] )
  co prowadzi do równania kwadratowego na [H+]
  
  ALE:
  W sieci znalazłem taki przybliżony wzór, wynikający z tego,
  że można pominąć mały iloczyn K * [H+] w powyższym równaniu
  (gdy się wymnoży lewą stronę przez mianownik prawej)
  
  pH = (1/2) * pK - (1/2) log (c)
  gdzie pK = - log(K) oraz c - stężenie MrH.
  
  pH = (1/2) * [ - log (1,8*10^-4) - log(0,01) ]
  pH = (1/2) * (3.745 + 2)
  
  pH = około 2.87
  
  Jak widać wkłady od niskiej stałej dysocjacji i niskiego stężenia są porównywalne.
  ====================
  

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie