Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  ewka13 30.3.2014 (22:49)

  Zad.1.
  Chyba nie chodzi tu o dokładną analizę kationów i anionów - ustalenie wzorów związków. Byłoby to dosyć skomplikowane.
  Myślę,że chodzi o przypadek gdy sól jest obojętna ,kwas ma ,oczywiście odczyn kwaśny , a zasada - zasadowy. Najlepiej użyć papierka wskaźnikowego uniwersalnego. Po zanurzeniu papierka w probówce z kwasem - papierek zmieni barwę na czerwoną.
  Obojętna sól nie zmieni barwy papierka - pozostanie on żółty.
  Zasada zmienia barwę papierka uniwersalnego na niebieską lub zieloną.
  
  Zad.2.
  W przypadku soli o różnym odczynie też badamy odczyn przy pomocy wskaźników . Jak wyżej - najwygodniejszy jest papierek uniwersalny.
  Barwa czerwona - odczyn kwaśny.
  Barwa żółta - odczyn obojętny.
  Barwa niebiesko-zielona - odczyn zasadowy.
  Jeżeli są podane konkretne sole to łatwo przewidzieć ich odczyn. Sól pochodząca od mocnego kwasu i słabej zasady ma odczyn kwaśny.
  Sól pochodząca od słabego kwasu i mocnej zasady - odczyn zasadowy.
  Sól mocnego kwasu i mocnej zasady - odczyn obojętny ,bo nie ulega hydrolizie.
  Sól słabego kwasu i słabej zasady - najczęściej również obojętny lub słabo kwaśny-gdy kwas jest trochę mocniejszy od zasady albo słabo zasadowy - gdy zasada jest trochę mocniejsza.
  
  Zad.3.
  Trzeba to zadanie robić z tabelą rozpuszczalności.
  Wybiera się dwie sole rozpuszczalne,które w wyniku reakcji dają sól nierozpuszczalną.
  Np. chlorek sodu + azotan(V) srebra
  
  NaCl + AgNO_{3} \to \downarrow AgCl + NaNO_{3}
  
  Na^{+} + Cl^{-} + Ag^{+} + NO_{3}^{-} \to \downarrow AgCl + Na^{+} + NO_{3}^{-}
  
  Ag^{+} + Cl^{-} \to \downarrow AgCl
  
  chlorek baru + siarczan(VI) potasu
  
  BaCl_{2} + K_{2}SO_{4} \to \downarrow BaSO_{4} + 2KCl
  
  Ba^{2+} + 2Cl^{-} + 2K^{+} + SO_{4}^{2-} \to \downarrow BaSO_{4} + 2K^{+} + 2Cl^{-}
  
  Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} \to \downarrow BaSO_{4}
  
  węglan sodu + chlorek magnezu
  
  Na_{2}CO_{3} + MgCl_{2} \to \downarrow MgCO_{3} + 2NaCl
  
  2Na^{+} + CO_{3}^{2-} + Mg^{2+} + 2Cl^{-} \to \downarrow MgCO_{3} + 2Na^{+} + 2Cl^{-}
  
  Mg^{2+} + CO_{3}^{2-} \to \downarrow MgCO_{3}.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie