Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  ewka13 7.3.2014 (14:50)

  Zad.4.
  3Fe^{2+} + NO_{3}^{-} + 4H^{+} \to 3Fe^{3+} + NO + 2H_{2}O
  
  Fe^{2+} \to Fe^{3+} + 1e/ \cdot 3
  
  N^{+5} + 3e \to N^{+2} / \cdot 1
  
  Fe^{2+} - reduktor
  
  Jon ten jest reduktorem ,bo powoduje redukcję azotu z +5 do +2 - sam się przy tym utlenia,czyli podwyższa swoją wartościowość.
  
  Zad.5.
  a)
  pH = 5
  
  Stężenie jonów wodorowych :
  
  [H^{+}] = 10^{-5}
  
  po 10-krotnym rozcieńczeniu stężenie jonów wodorowych wyniesie :
  
  [H^{+}] = 10^{-6}
  
  pH=- \log [H^{+}] = - \log 10^{-6}=6
  
  Wartość pH wyniesie ok.6 (nie uwzględniono jak zmieni się stopień dysocjacji).
  W każdym razie wartość pH wzrośnie.
  
  b)
  Po dodaniu stęż.HCl roztwór będzie bardziej kwaśny - czyli pH zmaleje (przyjmie wartość mniejsza od 5).
  
  c)
  Po dodaniu tlenku wapnia część kwasu ulegnie zobojętnieniu - odczyn roztworu będzie mniej kwaśny (może nawet być zasadowy) .pH przyjmie wartość większa od 5.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie