Treść zadania
Autor: paulis176 Dodano: 26.5.2010 (16:02)
1 oblicz ile cząsteczek , atomów, gramów, moli zajmuje 56 cm3 amoniaku
2 oblicz ile gramów tlenku znajduje się
a)w 50 milimolach wody
b)w 10 dm3 tlenku węgla (IV)
c) 4 g wodorotlenku węgla
3 Ile gramów wodoru przereaguje z 8 g tlenku ołowiu (IV) Peakcjia przebiega według równania :PbO2+2h2->Pb+2H2O
4 Oblicz ile dm3 wodoru(warunki normalne ) powstanie w wyniku reakcji
a) 0,2 mola magnezu z kwasem solnym
b) 6 g magnezu z kwasem solnym
5 zmieszano 10dm3 wodoru i 15 dm3 azotu i zainicjowano reakcje Oblicz ile gramów amoniaku powstało w wyniku reakcji
6 Do 10g kwasu siarkowego6 dodano 12 g zasady sodowej Podaj odczyn roztworu . Ile gramów siarczanu 6 powstało w wyniku reakcji
7Ustal wzór rzeczywisty tlenku chloru o masie cząsteczkowej 167u wiedząc ze zawiera on 42,5 % chloru
8 Oblicz ile gramów tlenku glinu powstanie w wyniku reakcji z
a) 56 cm3 tlenu
b) 0,15 molami tlenu
c)4 g tlenu
Podobne zadania
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
Pilne na jutro
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: aga125 20.4.2010 (08:28) |
|
pomóżcie to na jutro
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: basia0985 21.4.2010 (07:49) |
|
Ważne! Na jutro.
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: magdocha1 22.4.2010 (19:55) |
|
PROSZE POMÓŻCIE MAM TO NA JUTRO
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: Agulenka 28.4.2010 (19:10) |
|
PROSZE POMÓŻCIE MAM TO NA JUTRO
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: Agulenka 28.4.2010 (19:20) |
Podobne materiały
Przydatność 60% Opis Krzysia M.E.Letki "Jutro znów pójdę w świat. - Listy"
Bohater utworu M. E. Letki ”Jutro znów pójdę w świat. Listy” to Krzyś. Chłopiec ma 11 lat i jest osobą niepełnosprawną, chodzi o kuli. Jego zainteresowaniem jest kolekcjonowanie znaczków, chciałby się z kimś podzielić swoją pasją. Krzyś nie uczęszcza na lekcje wychowania fizycznego, ponieważ jest cienkim chuchrem. Ma z tego powodu same kompleksy i wstydzi się swojej...
Przydatność 55% Napisz pocztówke do kolegi z Anglii: 1. Napisz o pogodzie. 2. Co zazwyczaj robisz. 3. Co robiłaś wczoraj. 4. Co będziesz robić jutro.
Hello Kasia, I'm in Rome now. The weather is beautiful. It is sunny and hot. I usually swimm and sunbeaching at the beach. Yesterday I was sightseeing the city. I saw many besutiful bildings. Tommorow I will be back to Poland. See you soon. Best wishes! Monika
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
2 0
Konto usunięte 26.5.2010 (18:50)
1. 1mol zawiera 6,02*10^23 drobin
1mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje 22,4dm3
56 cm3 = 0,056 dm3
M NH3 = 17g/mol
22,4 dm3 NH3 - 6,02*10^23 cząsteczek
0,056 dm3 - x
x = 0,01505*10^23 cząsteczek
22,4 dm3 NH3 - 4*6,02*10^23 atomów
0,056 dm3 - x
x = 0,0602*10^23 atomów
22,4 dm3 NH3 - 17g
0,056 dm3 - x
x = 0,0425g
2. a) 50milimoli H2O = 0,05mola H2O
M H2O = 18g/mol
1mol H2O - 18g
0,05mola - x
x = 0,9g
b) 10 dm3 CO2
1mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje 22,4 dm3
M CO2 = 44g/mol
22,4 dm3 CO2 - 44g
10 dm3 - x
x = 19,64g
c) nie ma czegoś takiego jak wodorotlenek węgla!
3. PbO2 + 2 H2 ----> Pb + 2 H2O
M PbO2 = 239g/mol
M H2 = 2g/mol
239g PbO2 - 4g H2
8g PbO2 - x
x = 0,134g H2
4. 1mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje 22,4dm3
Mg + 2 HCl ----> MgCl2 + H2
a) 1mol Mg - 22,4 dm3 H2
0,2mola Mg - x
x = 4,48 dm3 H2
b) M Mg = 24g/mol
24g Mg - 22,4 dm3 H2
6g Mg - x
x = 5,6 dm3 H2
5. 3 H2 + N2 ----> 2 NH3
sprawdzamy czy któryś z substratów został użyty w nadmiarze:
3*22,4 dm3 H2 - 22,4 dm3 N2
10 dm3 H2 - x
x = 3,33 dm3 N2 ---> tylko tyle przereaguje, azot został użyty w nadmiarze
M NH3 = 17g/mol
3*22,4 dm3 H2 - 2*17g NH3
10 dm3 H2 - x
x = 5,06g NH3
6. H2SO4 + 2 NaOH ----> Na2SO4 + 2 H2O
M H2SO4 = 98g/mol
M NaOH = 40g/mol
sprawdzamy czy któryś z substratów został użyty w nadmiarze:
98g H2SO4 - 2*40g NaOH
10g H2SO4 - x
x = 8,16g NaOH ---> tyle przereaguje, NaOH został użyty w nadmiarze
Skoro NaOH został użyty w nadmiarze to roztwór będzie miał odczyn zasadowy.
M Na2SO4 = 142g/mol
98g H2SO4 - 142g Na2SO4
10g H2SO4 - x
x = 14,5g Na2SO4
7. 167u - 100%
mCl - 42,5%
mCl = 70,975u
mO = 167u-70,975u = 96,025u
m/M = 70,975/35,5 = 1,999 = 2mole Cl
m/M = 96,025/16 = 6moli O
Cl2O6
8. 4 Al + 3 O2 ----> 2 Al2O3
M Al2O3 = 102g/mol
a) 3*22,4 dm3 O2 - 204g Al2O3
0,056 dm3 O2 - x
x = 0,17g Al2O3
b) 3mole O2 - 204g Al2O3
0,15mola O2 - x
x = 10,2g Al2O3
c) 3*32g O2 - 204g Al2O3
4g O2 - x
x = 8,5g Al2O3
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie