Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  4 0

  ewka13 19.2.2014 (20:43)

  Zad.1.
  Gazem,który zebrano i który spalił się w charakterystyczny sposób - jest wodór.
  
  a)
  H_{2}SO_{4} + Zn \to ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow
  
  2H^{+} + SO_{4}^{2-} + Zn^{0} \to Zn^{2+} + SO_{4}^{2-} + H_{2}\uparrow
  
  2H^{+} + Zn^{0} \to Zn^{2+} + H_{2}\uparrow
  
  b)
  Odczyn roztworu będzie kwaśny ,bo ZnSO4 jest solą pochodzącą od słabej zasady i mocnego kwasu.
  
  Można zapisać równanie hydrolizy tej soli :
  
  ZnSO_{4} + 2H_{2}O \to Zn(OH)_{2} + H_{2}SO_{4}
  
  Zn^{2+} + SO_{4}^{2-} + 2H_{2}O \to Zn(OH)_{2} + 2H^{+} +SO_{4}^{2-}
  
  Zn^{2+} + 2H_{2}O \to Zn(OH)_{2} + 2H^{+}
  
  Zachodzi hydroliza typu kationowego - jony H(+) ,które tu powstają ,decydują o odczynie kwaśnym roztworu.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie