Treść zadania
Autor: Neferet Dodano: 17.2.2014 (17:26)
Próbke 200mg węglanu potasu miareczkowano za pomocą 0,1000 M kwasu solnego. ile cm3 roztworu kwasu solnego zużyto? jakiego użyjesz w tym oznaczaniu wskaźnika i dlaczego? mC=12, mK=39, mO=16, mCl=35,5 mH=1
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Rozwiązania
Podobne zadania
Ile procent siarki zawiera 22% roztworu kwasu siarkowego?
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: zania344 15.5.2010 (13:14) |
ważne!!!!!!!!!charakterystyka kwasu: mlekowy winowy, glikowy, jabłkowy,
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: kasiatorzawa 2.10.2010 (14:43) |
|
Produkcja i zastosowanie kwasu siarkowego H2SO4 ( VI ) - PRACA KONTROLNA . !!!!
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: 1wertyui 14.10.2010 (12:40) |
|
Sol Bertholleta KClO3 rozklada sie przy ogrzewaniu na chlorek potasu KCl i tlen
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: sylcia123 20.10.2010 (16:37) |
|
Do ilu cm3 wody należy wlać 50 cm3 20 % roztworu kwasu siarkowego o gęstosci
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
2 rozwiązania | autor: karolina69 2.11.2010 (10:13) |
Podobne materiały
Przydatność 65% Rok 1000 - koniec świata
Był chłodny wieczór, koniec roku tysięcznego. Możliwe, że nawet 31 grudnia, ale nikt dokładnie nie znał daty? Anastazy właśnie skończył pracę. Dzisiaj przypadło mu sprzątanie, więc był już strasznie zdenerwowany, a przy życiu trzymała go tylko myśl, że dzisiaj z Cecylianem mieli uciec z klasztoru, na noc. Podobno pod koniec roku dużo się działo, a nigdy nie mieli okazji...
Przydatność 65% Zjazd gnieźnieski z roku 1000
"Również i to uważamy za godne przekazania pamięci , że za czaów Bolesława Chrobrego cesarz Otto Rudy przybył do grobu św. Wojciecha dla modlitwy i pojednania z Bogiem , a zarazem w celu poznania sławnego Bolesława , jak o tym można dokładniej wyczytać w książce o męczenstwie św.Wojciecha - Bolesław przyjął go tak zaszczytnie i okazale , jak wypadało przyjąć króla ,...
Przydatność 85% Oblicz masę cząsteczkową kwasu siarkowodorowego.
Wzór kwasu siarkowodorowego jest taki: H2S więc trzeba pomnożyć dwa razy masę atomową wodory i dodać masę siarki 2*1u+ 32u = 2u + 32u = 34u Odp. Masa cząsteczkowa H2S wynosi 34u.
Przydatność 80% Pierwsza pomoc - pomoc przedmedyczna
Pierwsza Pomoc Przedmedyczna Pierwsza pomoc przedmedyczna to czynności ratownika (osoby udzielającej pierwszą pomoc) prowadzące do zabezpieczenia i utrzymania przy życiu osoby poszkodowanej, do czasu przyjazdu wykwalifikowanych służb. Etapy pierwszej pomocy 1. ocena sytuacji 2. zabezpieczenie miejsca zdarzenia 3. ocena stanu poszkodowanego 4. wezwanie pomocy - 999 ? Pogotowie...
Przydatność 60% Oznaczanie kwasu i zasady metodą miareczkowania alkacymetrycznego
Metody alkacymetrycznego miareczkowania stosowane są powszechnie do oznaczania kwasów i zasad. Metody te cechuje szybkość i prostota wykonania. Analiza miareczkowa polega na ilościowym oznaczeniu danej substancji za pomocą odczynnika dodawanego w postaci roztworu mianowanego, tzn. roztworu o dokładnie znanym stężeniu, mol/dm3. Roztwór mianowany niewielkimi porcjami dozuje się z...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
0 0
Aphrael 18.2.2014 (22:01)
2HCl + K_2CO_3 \longrightarrow 2KCl + CO_2 + H_2O
m_{K_2CO_3} = 200mg = 0,2g
Szukamy: V HCl=?
M K_2CO_3 = 2*39 + 12 + 3*16 = 138 g/mol
Musimy obliczyć ile moli kwasu solnego przereaguje z 0,2g węglanu potasu:
2 mole HCl \to 138g K_2CO_3
x \to 0,2g
x=0,0029 mola
V=\frac{n}{Cm}
V=\frac{0,0029}{0,1} = 0,029dm^3 = 29 cm^3
odp. Zużyto 29cm3 HCl
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie