Treść zadania

Rozwiązania

• 

  3 1

  ewka13 18.2.2014 (13:21)

  Na_{2}S - siarczek \ sodu
  
  Jest to sól pochodząca od mocnej zasady (NaOH) i słabego kwasu (H2S) - odczyn będzie zasadowy.
  Możemy zapisać równanie hydrolizy tej soli :
  
  Na_{2}S + 2H_{2}O \to 2NaOH + H_{2}S
  
  2Na^{+} + S^{2-} + 2H_{2}O \to 2Na^{+} + 2OH^{-} + H_{2}S
  
  S^{2-} + 2H_{2}O \to 2OH^{-} + H_{2}S
  
  Sole rozpuszczalne w wodzie ,które pochodzą od mocnej zasady i słabego kwasu hydrolizują z utworzeniem jonów OH(-) decydujących o odczynie zasadowym.Jest to hydroliza typu ANIONOWEGO.
  
  (NH_{4})_{2}CO_{3} - weglan \ amonu
  
  Jest to sól pochodząca od słabego kwasu(H2CO3)i słabej zasady (NH4OH)- odczyn obojętny.
  
  (NH_{4})_{2}CO_{3} + 2H_{2}O \to 2NH_{4}OH + H_{2}CO_{3}
  
  można tez zapisać tak :
  
  2NH_{4}^{+} + CO_{3}^{2-} + 2H_{2}O \to 2NH_{3} + CO_{2} + 3H_{2}O
  
  Odczyn soli pochodzących od słabych kwasów i słabych zasad jest najczęściej obojętny. Może być jednak lekko kwaśny - gdy moc kwasu jest trochę większa od mocy zasady. Lub lekko zasadowy-gdy moc zasady jest większa od mocy kwasu.
  
  KCN - cyjanek \ potasu
  
  Sól mocnej zasady (KOH) i słabego kwasu (HCN) - odczyn zasadowy.
  
  KCN + H_{2}O \to KOH + HCN
  
  K^{+} + CN^{-} + H_{2}O \to K^{+} + OH^{-} + HCN
  
  CN^{-} + H_{2}O \to OH^{-} + HCN
  
  Hydroliza typu anionowego - jony OH(-) decydują o odczynie zasadowym.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie