Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  rob 8.2.2014 (20:10)

  mol Zn = 65g/mol
  mol Mg = 24g/mol
  mol HCl = 1+35,5 = 36,5 g/mol
  
  jeżeli w stopie jest stosunek molowy Zn : Mg = 1 : 1, tzn. że
  65 g Zn + 24 g Mg = 89 g stopu
  
  obliczamy zawartość Zn w 18,6 g stopu
  89 g stopu zawiera 65 g Zn, to
  18,6 g stopu zawiera x g Zn
  x=18,6*65/89=13,58 g Zn
  
  obliczamy zawartość Mg w 18,6 g stopu
  18,6 g stopu - 13,58 g Zn = 5,02 g Mg
  
  reakcja roztwarzania Zn w HCl
  Zn + 2HCl----->ZnCl2 + H2
  
  obliczamy ilość g HCl potrzebnych do roztworzenia 13,58 g Zn
  65 g Zn reaguje z 2*36,5g HCl, to
  13,58 g Zn reaguje z x g HCl
  x=13,58*73/65=15,25 g HCl
  
  reakcja roztwarzania Mg w HCl
  Mg + 2HCl----->MCl2 + H2
  
  obliczamy ilość g HCl potrzebnych do roztworzenia 5,02 g Mg
  24 g Mg reaguje z 2*36,5 g HCl, to
  5,02g Mg reaguje z x g HCl
  x = 5,02*73/24=15,27 g HCl
  
  do roztworzenia 18,6 g stopu potrzeba
  15,25 + 15,27 = 30,52 g HCl
  
  ponownie korzystając z reakcji roztwarzania Zn w HCl
  Zn + 2HCl----->ZnCl2 + H2
  
  obliczamy ilość g HCl potrzebnych do roztworzenia 8,4 g Zn
  65g Zn reaguje z 2*36,5 g HCl, to
  8,4 g Zn reaguje z x g HCl
  x=8,4*73/65= 9,43 g HCl
  
  wiemy, że 8,4 g Zn roztworzono dysponując 181 cm^3 roztw. HCl, więc
  9,43 g HCl jest zawarte w 181 cm^3 roztw kwasu, to
  30,52 g HCl jest zawarte w x cm^3 roztw. kwasu
  x=30,52*181/9,43 = 585,8 cm^3 roztw kwasu
  
  do roztworzenia 18,6 g tego stopu potrzeba 585,8 cm^3 danego roztworu HCl

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie