Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 0

  antekL1 26.1.2014 (08:56)

  Przyjmijmy masę molową 1-atomowego jodu jako \mu_1 = 127 g/mol.
  Masa molowa jodu 2-atomowego wynosi wtedy \mu_2 = 254 g/mol.
  Wyznaczymy ilości moli jodu a potem objętość z prawa gazów doskonałych.
  
  Oznaczmy:
  n_1 ilość moli jodu 1-atomowego i c_2 - dwuatomowego.
  
  Cała masa jodu wynosi m = 28,6 g, stąd mamy pierwsze równanie:
  
  \mu_1 n_1 + \mu_2 n_2 = 28{,}6
  
  Z prawa działania mas mamy drugie równanie
  [ mam nadzieję, że ten zapis jest prawidłowy, jeśli jest odwrotnie,
  to zamiast K weź 1/K, moje wyniki są wtedy błędne, ale metoda powinna być OK ]
  
  K = \frac{[\,I\,]\cdot [\,I\,]}{[\,I_2\,]} = \frac{n_1\cdot n_1}{n_2}
  
  [^2 to "do kwadratu" ]
  Podstawiamy K =6,29 i wyliczamy n_2 = (1 / 6,29) * n_1^2
  Wstawiamy n_2 oraz masy molowe do pierwszego równania:
  
  127\cdot n_1 + 254\cdot \frac{1}{6{,}29}\cdot n_1^2 = 28{,}6
  
  Dzielimy ułamek, przenosimy 28,6 na lewą stronę i mamy równanie kwadratowe:
  
  40{,}38\,n_1^2 + 127\,n_1 - 28{,}6 = 0
  
  Jego rozwiązanie daje:
  n_1 = -3,36 ; odrzucamy to rozwiązanie jako ujemne
  
  n_1 = 0,211 mola ; więc n_2 = 0,007078 mola
  
  Razem mamy n = n_1 + n2 = 0,211 + 0,007078 = 0,218078 mola gazu.
  
  Tratujemy jod jako gaz doskonały. Z równania: pV = nRT znajdujemy V
  
  V = n R T / p
  
  Podstawiamy dane,
  stałą gazowa R = 8,314 J / (K * mol) ; T = 1690 K ; p = 105000 Pa
  
  V = 0,218078 * 8,314 * 1690 / 105000 = około 0.0292 m^3
  
  Wymiar [ V ] = mol * J / (K * mol) * K / Pa = J / Pa = (N*m) / (N/m^2) = m^3.
  
  Zamieniamy m^3 na dm^3 (mnożymy przez 1000)
  
  V = 29,2 dm^3
  
  Mam nadzieję, że się nie pomyliłem, w razie pytań pisz na priv.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie