Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  antekL1 6.1.2014 (19:57)

  Przyjmuję następujące masy molowe pierwiastków (jeżeli potrzebne są dokładniejsze, to wystarczy w obliczeniach wstawić właściwe liczby)
  
  azot - N - 14 g/mol
  chlor - Cl - 35,5 g/mol (jedyna ułamkowa masa, trudno ją przybliżyć)
  potas - K - 39 g/mol
  siarka - S - 32 g/mol
  sód - Na - 23 g/mol
  tlen - O - 16 g/mol
  wapń - Ca - 40 g/mol
  węgiel - C - 12 g/mol
  wodór - H - 1 g/mol
  
  Poza tym: Znaczek ^ to "do potęgi", np. ^3 to "do sześcianu.
  Po średnikach są moje komentarze, dla Ciebie, nie trzeba ich przepisywać.
  =================================================================
  
  Rozwiązanie:
  Zachodzą dwie reakcje:
  CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
  Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
  W obu reakcjach 1 mol węglanu reaguje z 2 molami kwasu.
  Znajdźmy więc najpierw ilość moli kwasu, węglanów będzie 2 razy mniej.
  
  Mamy objętość V = 8 cm^3 = 0,008 dm^3 HCl o stężeniu c = 0,05 mol / dm^3
  czyli ilość moli kwasu:
  
  n_HCl = V * c = 0,008 * 0,05 = 0.0004 mola
  
  Ilość potrzebnych moli węglanów (n_węgl) to połowa n_HCl
  n_węgl = n_HCl / 2 = 0,0004 / 2 = 0,0002 mola
  
  Te węglany składają się z części "sodowej" n_Na oraz wapniowej n_Ca.
  n_węgl = n_Na + n_Ca
  
  Mamy główne równanie:
  
  n_Na + n_Ca = 0,0002 ; zamiast moli użyjemy mas. Potrzeba mas molowych.
  
  ; używam tabelki podanej na początku zadania i przejdę na LaTeX w zapisie:
  
  \mu_{Na_2CO_3} = 2\cdot 23 + 12 + 3\cdot 16 = 106\,\mbox{g/mol}
  \mu_{CaCO_3} = 40 + 12 + 3\cdot 16 = 100\,\mbox{g/mol}
  
  Oznaczmy teraz przez "x" masę Na2CO3 (w gramach).
  
  Wtedy masa CaCO3 wynosi: 0,02060 - x (w gramach, zamieniłem mg na gramy)
  
  Główne równanie można zapisać tak:
  
  \frac{x}{\mu_{Na_2CO_3} } + \frac{0{,}02060 - x}{\mu_{CaCO_3}} = 0{,}0002
  
  i po wstawieniu wartości liczbowych na masy molowe:
  
  \frac{x}{106 } + \frac{0{,}02060 - x}{100} = 0{,}0002
  
  Uwierz mi, że rozwiązanie to: x = 0,0106 g = 10,6 mg
  ; to jest zwykłe równanie na "x" tylko ma dzikie współczynniki
  ; użyłem programu, aby je rozwiązać, ale kalkulator wystarczy.
  
  Znamy masę Na2CO3 równą 10,6 mg, więc udział tej soli w procentach wynosi:
  
  10,6 / 20,6 * 100% = około 51,5%
  
  a soli wapniowej: 100 - 51,5 = 48,5%
  
  ; prawdopodobnie gdyby użyć dokładnych mas molowych wyszłoby pół na pół
  ; tak chyba były dobierane liczby do zadania

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie

  • 

    ewka13 6.1.2014 (20:25)

    Antek-proponuję ,abyś wyliczył to "zwykłe równanie na x " ,bo nie każdy ma ten cudowny program...a dziewczyna właśnie w tym miejscu ma problem...