Treść zadania

Neferet

Do 50 mL roztworu 0.1000 mol/dm3 NaOH dodano próbkę roztworu H2SO4 o nieznanym stężeniu. Na odmiareczkowanie nadmiaru roztworu NaOH zużyto 17.50 mL roztworu 0.1250 mol/dm3 HCl.
Ile gramów H2SO4 było w badanej probówce?
( bardzo proszę o rozwiązanie jak najłatwiejszymi metodami np. proporcjami bo chciałabym to zrozumieć :))

Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.

Najlepsze rozwiązanie

  • 1 0

    Przyjmuję następujące masy molowe pierwiastków (jeżeli potrzebne są dokładniejsze, to wystarczy w obliczeniach wstawić właściwe liczby)

    azot - N - 14 g/mol
    chlor - Cl - 35,5 g/mol (jedyna ułamkowa masa, trudno ją przybliżyć)
    potas - K - 39 g/mol
    siarka - S - 32 g/mol
    sód - Na - 23 g/mol
    tlen - O - 16 g/mol
    wapń - Ca - 40 g/mol
    węgiel - C - 12 g/mol
    wodór - H - 1 g/mol

    Poza tym: Znaczek ^ to "do potęgi", np. ^3 to "do sześcianu.
    Po średnikach są moje komentarze, dla Ciebie, nie trzeba ich przepisywać.
    =================================================================

    ; Rozwiązanie składa się z 2 etapów. Wiemy, że H2SO4 było za mało, więc:
    ; 1) Policzymy ten nadmiar NaOH używając danych o HCl
    ; 2) Policzymy ile NaOH zostało zobojętnione przez H2SO4, stąd masa H2SO4.
    ; Proporcji - nie diabła - raczej nie użyjemy, no, może przez moment...
    =================================================================

    Rozwiązanie
    ; wiemy ile roztworu HCl zużyto (objętość V = 17,50 mL = 0,01750 dm^3)
    ; znamy stężenie molowe HCl (c = 0,1250 mol / dm^3)
    Ilość moli HCl "n_HCl" wynosi:

    n_HCl = c * V = 0,1250 * 0,01750 = 0.0021875 mola

    Zostało zobojętnione tyle samo moli NaOH gdyż reakcja to:
    NaOH + HCl = NaCl + H2O ; czyli 1 mol kwasu odpowiada 1 mol zasady.
    Wiemy więc, że po reakcji z H2SO4 pozostało 0.0021875 mola NaOH.

    ;Jak policzymy początkową ilość NaOH i odejmiemy 0.0021875, to wiemy
    ;ile przereagowało z kwasem siarkowym, zgoda?

    Na początku była objętość V1 = 50mL = 0,050 L zasady o stężeniu c1 = 0,1 mol/L
    ilość n_p moli NaOH na początku wynosi:

    n_p = V1 * c1 = 0,050 * 0,1 = 0,005 mola

    Ponieważ, jak policzyliśmy wyżej, pozostało 0.0021875 mola, więc przereagowało:

    n = 0,005 - 0.0021875 = 0.0028125 mola NaOH

    Reakcja to:
    2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
    czyli dwa mole zasady wymagają jednego mola kwasu.

    Wobec tego potrzebny kwas to ("n" z obliczeń powyżej)

    n_H2SO4 = n / 2 = 0.0028125 / 2 = 0.00140625 mola

    I to już koniec. Mnożymy n_H2SO4 przez masę molową kwasu siarkowego:

    \mu_{H_2SO_4} = 2\cdot 1 + 32 + 4\cdot 16 =98 \,\mbox{g/mol}

    Szukana masa m:

    m = n_{H_2SO_4}\cdot \mu_{H_2SO_4} = 0.00140625\cdot 98 \,\approx\,0{,}138\,\mbox{g}

    To jest masa czystego kwasu, a nie masa roztworu !
    ==================

    Mam nadzieję, że się nie pomyliłem (ale mogłem :)
    W razie wątpliwości pisz na priv..

Rozwiązania

Podobne materiały

Przydatność 65% Ph roztworu

1. Co to jest pH roztworu? 2. Przy pomocy jakich wskaźników badamy pH i wskaż przykłady pH kilkunastu wybranych przez siebie substancji np. krem, mydło, mleko. Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ - odczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy, czy też są one w równowadze –...

Przydatność 55% Odczyn roztworu PH

Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ -odzczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy ,czy też są one w równowadze –odczyn obojętny. Wodne roztwory kwasów wykazują odczyn kwaśny ,a wodne roztwory wodorotlenków (zasady)- odczyn zasadowy. Jeśli zanurzony w wodnym...

Przydatność 55% PH, Skala PH, Odczyn roztworu PH, Indykatory.

Skala pH to ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na stężeniu jonów wodorkowych [H+] w roztworach wodnych. Dokładnie jest to: pH = -log10[H+] czyli minus logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorkowych wyrażonych w molach na litr. Korzystanie ze skali pH Woda destylowana...

Przydatność 65% Zastosowanie i właściwości NaOH wodorotlenek sodu

Wzór sumaryczny: NAOH Wzór strukturalny: Na-O-H Wodorotlenki otrzymuje się głównie dwiema metodami: 1. W reakcji metalu z wodą (głównie wodorotlenek sodu i potasu) np.: 2Na + H2O → 2NaOH + H2 2. W reakcji tlenku metalu z wodą np.: Na2O + H2O → 2NaOH Wodorotlenek sodu: Soda żrąca, soda kaustyczna - biała krystaliczna masa o temperaturze topnienia...

0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań

Dodaj zadanie

Zobacz więcej opcji