Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  rob 28.12.2013 (20:00)

  obliczamy stężenie jonów wodorotlenowych w roztworze
  pH + pOH = 14
  pOH = 14 - 11,5 = 2,5
  [OH} = - log 2,5
  [OH]= 0,397 = 0,4
  
  ponieważ wodorotlenek amonu dysocjuje
  NH4OH------>NH4(+) + OH(-)
  więc stężenie jonów OH(-) jest równoznaczne ze stęż. molowym roztworu, czyli powstały roztwór amoniaku ma stężenie = 0,4 mol/dm^3
  
  z równania Clapeyrona obliczamy ilość moli amoniaku rozpuszczonego w wodzie
  pv = nRT
  
  n = pv/RT
  
  n = ?
  p = 1bar = 1000 hPa
  v = 305 dm^3
  T = 25 st C = 298 st. K
  R = 83,1 hPa*dm^3/mol*st. K
  
  n = (1000*305)/(83,1*298) = 12,32 moli NH3
  
  z def. stęż. molowego, wiemy, że jeśli roztwór ma stęż. 0,4 mol/dm^3, to znaczy, że 0,4 mole NH3 znajdują się w 1000 dm^3 roztw,, więc
  0,4 mole NH3 zanjdują się w 1000 cm^3 roztw., to
  12,32 mole NH3 znajdują się w x cm^3 roztw
  x = 12,32*1000/0,4=30 800 cm^3 = 30,8 dm^3
  
  otrzymany roztwór zajmuje objętość 30,8 dm^3

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie