Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  ewka13 22.12.2013 (18:58)

  V=150cm^{3}
  
  C_{p}=25\%
  
  d=1,2g/cm^{3}
  
  Przeliczamy objętość roztworu na masę :
  
  d=\frac {m} {V}
  
  m=d\cdot V
  
  m=1,2g/cm^{3}\cdot 150cm^{3}=180g
  
  Obliczamy ile czystego kwasu siarkowego(VI) znajduje się w 180g 25% roztworu :
  
  m_{H_{2}SO_{4}}=180g\cdot 25\%=180g\cdot 0,25=45g \ H_{2}SO_{4}
  
  Obliczamy masę molową H2SO4 :
  
  M_{H_{2}SO_{4}}=2\cdot 1 + 32 + 4\cdot 16=98g/mol
  
  Obliczamy ile moli stanowi 45g H2SO4 :
  
  98g \to 1 mol
  
  45g \to x \ moli
  
  x=\frac {45g\cdot 1mol} {98g}=0,46mola
  
  Znajduje się 0,46 mola H2SO4.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie