Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  ewka13 11.12.2013 (14:37)

  a)
  0,1-molowy HCl
  jako mocny kwas jest zdysocjowany w 100%,czyli stężenie jonów wodorowych jest równe stężeniu molowemu
  [H^{+}] =0,1mol/dm^{3}
  
  pH=-\log [H^{+}] = -\log 0,1=1
  
  b)
  Kwas octowy jest słabym kwasem - nie jest całkowicie zdysocjowany.
  To Ka - to wartość stałej dysocjacji (opuściłaś - przy potędze)
  
  K_{a}=1,8\cdot 10^{-5}
  
  Obliczenia są już trudniejsze.
  Prawo rozcieńczeń Ostwalda wyraża się wzorem :
  
  K_{a}=\frac {C_{mol}\cdot \alpha ^{2}} {1-\alpha}
  
  
  alfa - stopień dysocjacji
  jeżeli
  
  \frac {C_{mol}} {K_{a}} \ge 400
  
  to można korzystać z równania uproszczonego Ostwalda (bez mianownika).
  
  Sprawdzamy,więc czy można korzystać :
  
  \frac {C_{mol}} {K_{a}}=\frac {0,1} {1,8\cdot 10^{-5}}=5555,5
  
  można ,bo otrzymaliśmy > niż 400
  
  K_{a}=C_{mol}\cdot \alpha^{2}
  
  stąd
  
  \alpha =\sqrt {\frac {K_{a}} {C_{mol}}}
  
  \alpha=\sqrt {\frac {1,8\cdot 10^{-5}} {0,1}}=\sqrt {1,8\cdot 10^{-4}} \approx 0,0134
  
  Znając stopień dysocjacji liczymy stężenie jonów wodorowych :
  
  [H^{+}]=\alpha \cdot C_{mol}
  
  [H^{+}]=0,0134 \cdot 0,1=0,00134 mol/dm^{3}
  
  obliczamy pH
  
  pH =-\log 0,00134=2,87
  
  c)
  NaOH to mocna zasada - całkowicie zdysocjowana.
  Stężenie jonów OH(-) jest równe stężeniu molowemu(bo alfa=1)
  
  C_{mol}=0,01mol/dm^{3}
  
  [OH^{-}] = 0,01mol/dm^{3}
  
  liczymy najpierw pOH ,potem pH
  
  pOH = -\log 0,01=2
  
  pH = 14 - pOH = 14 - 2 =12
  
  pH=12
  
  d)
  Brakuje stopnia lub stałej dysocjacji,bo zasada amonowa jest słabą zasadą.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie