Treść zadania

Damon66064

Odszukaj w układzie okresowym pierwiastków fosfor,chlor i magnez.Określ budowę jąder atomowych tych pierwiastków.Przedstaw ich konfigurację elektronową.

Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.

Najlepsze rozwiązanie

  • 1 0

    fosfor
    l. atomowa = 15, l. masowa = 31, więc liczba protonów w jądrze wynosi 15, liczba neutronów = 31-15=16
    l.elektronów jest równa liczbie protonów, czyli mamy 15 elektronów krążących wokół jądra
    konfiguracja e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

    chlor
    l.atomowa=17
    l. masowa=35
    jest w jądrze
    17 protonów, 17 elektronów, 18 neutronów
    konfiguracja: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

    magnez
    l.atomowa=12
    l. masowa=24
    jest w jądrze
    12 protonów, 12 elektronów, 12 neutronów
    konfiguracja: 1s2 2s2 2p6 3s2

Rozwiązania

Podobne zadania

olaf2010 pierwiastek o konfiguracji elektronowej 2,8,1w układzie okresowym zajmuje Przedmiot: Chemia / Liceum 2 rozwiązania autor: olaf2010 24.4.2010 (21:37)
mamba16 Położenie pierwiastka w układzie okresowym Przedmiot: Chemia / Liceum 1 rozwiązanie autor: mamba16 11.5.2010 (15:40)
Niesia13 poslugując się układem okresowym, określ masę molową tlenu Przedmiot: Chemia / Liceum 1 rozwiązanie autor: Niesia13 3.10.2010 (17:19)
milenaa66 1.Określ położenie w układzie okresowym następujących pierwiastków: - Przedmiot: Chemia / Liceum 1 rozwiązanie autor: milenaa66 16.10.2010 (23:27)
basia1203 Na podstawie poniższych danych odszukaj w ukł.okresowym opisane pierwiastki Przedmiot: Chemia / Liceum 1 rozwiązanie autor: basia1203 2.11.2010 (10:37)

Podobne materiały

Przydatność 55% Chlor

Chlor: - przedstawiciel fluorowców, 17 gr ukł okresowego - w przyrodzie wystepuje jedynie w postaci związków - główne minerały chloru: sól kamienna (NaCl) i karnalit(KCl * MgCl2 * 6 H2O) OTRZYMYWANIE: 1. Metoda Scheelego MnO2 +4HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O 2 KMnO4 + 16 HCl -> 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8H2O MnO2 – rola utleniacza 2 KMnO4 – utleniacz manganian (VII) potasu...

Przydatność 50% Fosfor i jego związki

Fosfor w przyrodzie występuje w postaci związków chemicznych. Znanymi minerałami są sole kwasu fosforowego - fosforyty i apatyty. Fosfor wystepuje w postaci cząsteczek czteroatomowych P4. Podstawowymi odmianami alotropowymi fosforu są: - fosfor biały - fosfor czerwony - fosfor fioletowy - fosfor czarny Fosfor biały ma barwę białą lub żółtą, jest bardzo...

Przydatność 55% Azot i fosfor

Azot i fosfor to niemetale. Leżą one w 15 grupie tablicy Mendelejewa, wraz z półmetalami arsenem i antymonem oraz typowym metalem, jakim jest bizmut. Azot to gaz, pozostałe pierwiastki to ciała stałe. Reaktywność azotowców jest umiarkowana. Wyjątek to fosfor w postaci alotropu białego. W związkach pierwiastki te są trój- i pięciowartościowe (wyjątek: azot I-V). W związkach...

Przydatność 70% Atom w układzie okresowym pierwistków

Atom składa się z protonów( ), neutronów(0) i elektronów(-). W układzie okresowym elektrony i protony znajdziemy w liczbie atomowej (porządkowej), a neutrony odejmując od masy atomowej liczbę atomową. Masa atomowa jest liczona w unitach. 1 unit jest równy 1/12 atomu węgla. Elektrony krążą na powłokach wokół jądra w którym znajdują protony i neutrony. Liczba powłok jest...

Przydatność 55% Sód, Glin, Azot, chlor. krzem, siarka

SÓD 1 Właściwości sodu - sód jest metalem lekkim o srebrzystej barwie i metalicznym połysku - jest bardzo miękki - beż trudu można kroić go nożem - sód gwałtownie reaguje z wodą i powietrzem ( dlatego przechowuje się go w nafcie bez dostępu tlenu i wilgoci). 2. Sód we wszystkich swoich związkach jest jednowartościowy. Łatwo reaguje z niemetalami: * z wodorem tworzy...

0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań

Dodaj zadanie

Zobacz więcej opcji