Treść zadania

Rozwiązania

• 

  2 0

  rob 4.11.2013 (18:16)

  Zad 1
  Oblicz ile Cu i S użyto do reakcji jeżeli otrzymano 80g Cu2S?
  2Cu + S----->Cu2S
  
  mol Cu=64g/mol
  mol S = 32g/mol
  mol Cu2S = 2*64+32=160g/mol
  
  z reakcji, z
  2*64g Cu otrzymujemy 160g Cu2S, to z
  x g Cu otrzymamy 80 g Cu2S
  x=128*80/160=64 g Cu
  
  z prawa zachowania masy
  80g Cu2S = 64 g Cu + x g S
  x g S = 80-64=16 g S
  
  do otrzymania 80 g Cu2S należy użyć 64 g miedzi i 16 g siarki
  
  Zad2
  oblicz skład % CO2,
  mol CO2 = 12+2*16=44g/mol
  
  44g CO2 stanowi 100%, to
  12g C stanowi x %
  x=12*100/44=27,27% C
  
  100% CO2 - 27,27 % C = 72,73 % O
  
  CO2 składa się z 27,27% węgla i 72,73 % tlenu
  
  oblicz zawartość % węgla w węglanie wapnia.
  mol CaCO3 = 40+12+3*16=100g/mol
  
  100 g CaCO3 stanowi 100%, to
  12 g C stanowi x%
  x=12*100/100=12% C
  
  % zawartość węgla w węglanie wapnia wynosi 12%
  
  Zad3
  Który z podanych związków zawiera najwięcej % wodoru: H2O, H2SO4, czy NH3
  mol H2O = 2*1+16=18g/mol
  
  18 g H2O stanowi 100%, to
  2 g H stanowi x %
  x=2*100/18=11,11% H
  
  - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
  mol H2SO4 = 2*1+32+4*16=98g/mol
  
  98 g H2SO4 stanowi 100%, to
  2 g H stanowi x %
  x=2*100/98=2,04% H
  
  - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
  mol NH3 = 14+3*1=17g/mol
  
  17 g NH3 stanowi 100%, to
  3 g H stanowi x %
  x=3*100/17=17,65% H
  
  największy % wodoru z podanych związków ma amoniak NH3
  
  Zad4
  Butla zaiwera 5kg CL2. Oblicz objętość chloru w m3, znając temperaturę= 295 K, ciśnienie(p)= 1013 hPa.
  
  mol Cl2 = 2*35,5=71g/mol
  
  obliczamy ilość moli zawartych w 5 kg = 5000g Cl2
  1 mol Cl2 stanowi 71g, to
  x moli Cl2 stanowi 5000g
  x=5000/71=70,42 mole Cl2
  
  korzystamy ze wzoru Clapeyrona
  pV = nRT
  
  p - ciśnienie [hPa]
  V - objętość[dm^3]
  n - liczba moli
  T - temperatura (w kelwinach)
  R - stała gazowa = 83,1 [(hPa*dm^3) / (mol*K)]
  
  V =nRT/p
  
  V = ?
  n = 70,42
  R = 83,1
  T = 295 K
  p = 1013hPa
  
  V = 70,42*83,1*295/1013=1704,16 dm^3
  
  5 kg chloru w podanych warunkach zajmuje objętość 1704,16 dm^3
  
  
  Zad5
  Oblicz objętosc, znając temperature= 298 K i ciśnienie p= 1020 hPa
  a) 1 mola tlenu
  ponownie korzystamy ze wzoru Clapeyrona
  V = nRT/p
  
  V = ?
  n = 1
  R = 83,1
  T = 298 K
  p = 1020 hPa
  
  V = 1*83,1*298/1020=24,28 dm^3
  
  1 mol tlenu w podanych warunkach zajmuje objętość 24,28 dm^3
  
  b) 50 milimoli wodoru
  przeliczamy milimole na mole
  1 mol = 1000 milimoli, to
  x mola = 50 milimoli
  x=50/1000=0,05 mola
  
  V = nRT/p
  
  V = ?
  n = 0,05
  R = 83,1
  T = 298 K
  p = 1020 hPa
  
  V = 0,05*83,1*298/1020=1,21 dm^3
  
  50 milimoli wodoru w podanych warunkach zajmuje objętość 1,21 dm^3

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie