Treść zadania
Autor: Iza666 Dodano: 3.11.2013 (12:55)
1. Obliczyć stężenie molowe jonów wodoru roztworu, którego pH jest równe 3,8. Czy jest to odczyn kwaśny?
2. Obliczyć stężenie molowe jonów wodoru roztworu, którego stężenie jonów wodorotlenkowych wynosi 3x10^-8 mol/dm^3. Jaki jest odczyn tego roztworu?
3. Obliczyć stężenie jonów wodorotlenkowych i pH w roztworze, w którym stężenie jonów wodoru wynosi 7,8x10^-4. Jaki jest odczyn tego roztworu?
4. Obliczyć w pamięci pH roztworu, którego pOH wynosi 6,2.
5. Obliczyć pH i pOH 0,003 - molowego roztworu kwasu siarkowego (VI).
6. Jakie jest stężenie molowe jonów wodoru i wodorotlenkowych w roztworze, którego pH = 4,5?
7. Obliczyć stężenie molowe i pH roztworu powstałego przez rozpuszczenie 8mg wodorotlenku sodu w 2 dm^3 wody. Założyć, że objętość roztworu będzie równa objętości wody.
8. W 100 cm^3 roztworu kwasu siarkowego (VI) znajduje się 0,196 g H2SO4. Obliczyć pH tego roztworu.
9. Jakie jest stężenie molowe: a) roztworu wodorotlenku sodu o pH=13, b) rozwtoru kwasu siarkowego (VI) o pH=1 ?
10. Jakie jest stężenie molowe roztworu kwasu azotowego(III)(Ka= 4,0x10^-4), jeżeli alfa= 10%? Jakie jest pH ego roztworu?
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Rozwiązania
Podobne zadania
Ile procent siarki zawiera 22% roztworu kwasu siarkowego?
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: zania344 15.5.2010 (13:14) |
|
Obliczyć stężenie molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 465g chlorku
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: zania344 15.5.2010 (22:18) |
|
Obliczyć stęrzenie molowe nadtlenku wodoru w tzw. wodzie
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: zania344 15.5.2010 (22:26) |
|
Roztwór zawiera 2,2 milimola NaOH w 1cm3.Obliczyć stężenie molowe.
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: zania344 15.5.2010 (22:28) |
|
W jakiej objętości 2,4 molowego roztworu bromku wapnia CaBr2 znajduje się 8g
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: zania344 15.5.2010 (22:31) |
Podobne materiały
Przydatność 65% Ph roztworu
1. Co to jest pH roztworu? 2. Przy pomocy jakich wskaźników badamy pH i wskaż przykłady pH kilkunastu wybranych przez siebie substancji np. krem, mydło, mleko. Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ - odczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy, czy też są one w równowadze –...
Przydatność 55% Izotopy wodoru
IZOTOPY WODORU: wodoru, deuteru oraz trytu (proporcje: 1 :1,5-10-4:10-18). Jądro deuteru składa się z protonu i neutronu, natomiast tryt posiada oprócz protonu także dwa neutrony. W roku 1973 radzieckim naukowcom udało się uzyskać metaliczny, stały wodór przy ciśnieniu 2,8 Mbar. Substancja ta wykazuje właściwości nadprzewodzące. Deuter Stabilny, nieradioaktywny izotop...
Przydatność 65% Łączenia wodoru
wodór + siarka= siarkowodór wodór + chlor= chlorowodór wodór + azot = amoniak wodór + fosfor = fosforowodór wodór + tlen = woda wodór + tlenek miedzi (III) = woda wodór + sód = wodorotlenek sodu wodór + wapń = wodorotlenek wapnia
Przydatność 55% Odczyn roztworu PH
Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ -odzczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy ,czy też są one w równowadze –odczyn obojętny. Wodne roztwory kwasów wykazują odczyn kwaśny ,a wodne roztwory wodorotlenków (zasady)- odczyn zasadowy. Jeśli zanurzony w wodnym...
Przydatność 70% Występowanie, otrzymywanie, właściwości wodoru
H- wodór, pierwiastek jednowartościowy, H2- cząsteczka wodoru, MatH- 1u MczH2- 2u MH- 1g MH2- 2g 1. Występowanie - 0,88% masy skorupy ziemskiej to wodór, najlżejszy z gazów - 90% masy Słońca - w stanie wolnym w atmosferze Słońca i gwiazd - stan związany jako H2O - w kryształach cząsteczki wody (miedziany) - miedziany (hydraty)- sole uwodnione np. CuSO4, 5 H2) - w...
0 odpowiada - 0 ogląda - 0 rozwiązań
Zgłoś nadużycie
Komentarze do zadania
ewka13 3.11.2013 (19:29)
Tylko 10 zadań?....czy aż 10 zadań?