Treść zadania

Rozwiązania

• 

  3 0

  ewka13 27.10.2013 (19:42)

  CH_{3}COOH \iff CH_{3}COO^{-} + H^{+}
  
  Stała dysocjacji kwasu octowego (stosunek stężenia jonów do stężenia cząstek niezdysocjowanych)
  
  K=\frac {[ H^{+} ] [ CH_{3}COO^{-} ] } { [CH_{3}COOH]}
  
  dane :
  [CH_{3}COOH] = C_{mol}-[ H^{+}] =0,5 -2,96 \cdot10^{-3}=0,5-0,00296=
  
  =0,497mol/dm^{3}
  
  [ H^{+} ]= [ CH_{3}COO^{-} ] = 2,96\cdot 10^{-3}mol/dm^{3}
  
  K = \frac {2,96\cdot 10^{-3} \cdot 2,96\cdot 10^{-3}} {0,497}=17,6\cdot 10^{-6}=1,76\cdot 10^{-5}
  
  Stała dysocjacji wynosi 1,76*10^-5.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie