Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 23.10.2013 (22:06)

  Ile moli i gramów wodorotlenku żelaza(II) powstanie w wyniku reakcji 76 g FeSO4 z nadmiarem NaOH? Ile moli i gramów wodorotlenku żelaza(III) powstanie z uprzednio otrzymanej ilości wodorotlenku żelaza(II)?
  FeSO4 + 2NaOH------>Fe(OH)2 + Na2SO4
  
  mol FeSO4 = 56+32+4*16=152g/mol
  mol Fe(OH)2=56+2*(16+1) =90g/mol
  
  z reakcji, z
  152 g FeSO4 otrzymujemy 90g Fe(OH)2, to z
  76 g FeSO4 otrzymamy x g Fe(OH)2
  x=76*90/152=45 g Fe(OH)2
  
  1 mol Fe(OH)2 stanowi 90g, to
  x mola Fe(OH)2 stanowi 45 g
  x = 45/90=0,5 mola Fe(OH)2
  
  w tej reakcji otrzymamy 45 g wodorotlenku żelaza (II), co odpowiada 0,5 moli wodorotlenku żelaza (II)
  --------------------------------------------------------------------------------------------------
  4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
  
  mol Fe(OH)3 = 56+3*(16+1)=107 g /mol
  mol Fe(OH)2=56+2*(16+1) =90g/mol
  
  z reakcji, z
  4*90g Fe(OH)2 otrzymujemy 4*107g Fe(OH)3, to z
  45 g Fe(OH)2 otrzymamy x g Fe(OH)3
  x= 45*428/360=53,5 g Fe(OH)3
  
  1 mol Fe(OH)3 stanowi 107g, to
  x moli Fe(OH)3 stanowi 53,5 g
  x=53,5/107=0,5 mola Fe(OH)3
  
  z uprzednio uzyskanej ilości wodorotlenku żelaza(II) powstanie 53,5 g wodorotlenku żelaza(III), co odpowiada 0,5 mola tegoż wodorotlenku
  
  
  Ile moli AgNO3 powstanie w wyniku rozpuszczenia 5.12 g czystego srebra w nadmiarze kwasu
  azotowego?
  3Ag + 4HNO3 → NO + 3AgNO3 + 2H2O
  
  mol Ag = 108g/mol
  
  
  z reakcji, z
  3*108g Ag powstają 3 mole AgNO3, to z
  5,12 g Ag powstanie x moli AgNO3
  x=5,12*3/324=0,05 mola AgNO3
  
  w wyniku rozpuszczenia 5.12 g czystego srebra w nadmiarze kwasu azotowego powstanie 0,05 mola AgNO3

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie